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用杂化轨道解释甲烷的构型
用杂化轨道
理论
解释甲烷的
结构
答:
用杂化轨道理论解释甲烷的结构如下:
1、在甲烷分子中,碳原子使用它的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化,形成四个sp3杂化轨道
。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点,每个轨道上都有一个碳氢键。这种杂化方式使得甲烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性,从而使得甲烷成为一种非常稳定的分子。2、...
运用杂化轨道
理论
解释甲烷
分子
的构型
,极性和分子间的作用力.
答:
甲烷
:SP3
杂化
极性:C-H键是极性共价键,
CH4
分子总体为非极性分子 分子间作用力:色散力
甲烷
是怎样的分子结构?
答:
甲烷分子中的碳原子是sp3杂化。
同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道
。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式。sp3杂化...
求大学化学专业的 据
杂化轨道
理论 试画出甲烷
ch4的
空间结构式_百度知 ...
答:
CH4
中价层电子对个数=4+ 1 2 ×(4-4×1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3
杂化
,其空间
构型
为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;②C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,所以C原子采用sp2杂化,且平面结构,故答案为:sp2;平面形;③乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个...
碳原子的sp3杂化与
甲烷的
空间结构是什么? sp3
杂化轨道
是什么样子的?
答:
碳原子的sp3杂化轨道是一个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个杂化轨道,
其形状就如正四面体,只是大头朝外.四个大头与四个氢原子的s电子云重叠形成甲烷分子
,故而甲烷分子的构型也是正四面体.
什么是sp3
杂化
?空间
构型
是什么?
答:
sp3杂化的空间
构型
是四面体。四个sp3
杂化轨道
在空间上分布均匀,互成109.5度的角度,形成一个正四面体的结构。这种构型使得原子能够与四个其他原子或基团进行键合,形成稳定的化合物。具体来说,当碳原子进行sp3杂化时,它的四个sp3杂化轨道可以与四个氢原子结合,形成
甲烷
(
CH4
)分子。甲烷分子的空间构型...
sp3
杂化
空间
构型
是什么?
答:
sp3杂化空间
构型
是四面体。
杂化轨道的
原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来
解释
诸如
CH4
之类的四根键是等同的问题。如果一个分子是SP3杂化,那么它的空间构型为四面体。sp3杂化形成过程 以
甲烷
为例:基态C原子中已配对...
化学,碳原子的sp3
杂化
与
甲烷的
空间结构是什么?
答:
sp3
杂化轨道
是 正四面体,四个角度完全相同。
甲烷的
空间结构是 正四面体 具体见 http://baike.baidu.com/view/1428187.htm?fr=ala0_1_1
如何根据
杂化
方式判断分子的空间
构型
?
答:
例如
甲烷
,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子的氧的就不用算,所以为6/2=3,所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个
杂化轨道
。例如,同一原子的1个s轨道和1个px轨道,只能...
ch3为什么是sp3
杂化
答:
-CH3 是甲基, 是
甲烷CH4
少一个H的基团,其成键方式与CH4一样, 即:在 H 的影响下,C 的 1 个 2S轨 道 和 3 个 2 p 轨道进行sp3杂化,形 成 4 个 sp3
杂化轨道
,每 个 Sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。C 用 4 个 Sp3杂化轨道分 别与4 个 H 的 1 s 轨 道 重 叠 形 成...
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