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用杂化轨道理论解释nh3
请
用杂化轨道理论
和价层电子对互斥
理论解释nh3
bf3空间构型
答:
根据
杂化轨道理论
,N原子采用sp3杂化,构型与价层电子对互斥模型相同.BF3:根据价层电子对互斥模型,一个B和三个F价电子数共为24,互斥模型为 AX3E0 (A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,8*3+2*0=8,注意
NH3
中H为特殊的2电子稳定,而F为8电子稳定),互斥数z=3+0=3,因此为标准平面三角...
如何判断
NH3
分子的空间构型?
答:
2.
杂化轨道理论
:氮原子采用sp3杂化,这意味着它的2s轨道和三个2p轨道组合成四个相同的sp3杂化轨道。这四个杂化轨道中有三个被用于与三个氢原子形成σ键,而剩下的一个用于孤对电子,导致空间构型呈现为三角锥形。3. 分子模型:你可以使用分子模型来直观地观察
氨
分子的结构。氮原子在模型的中心,三...
请
用杂化轨道理论
和价层电子对互斥
理论解释nh3
bf3空间构型
答:
1.NH3: 采用sp4杂化,
由于N原子上存在孤对电子,与其他三个西伽马键形成斥力,因此形成了空间的三角锥形,键角为109度28分
。2.BF3: 采用sp3杂化,形成三个西伽马键,三对西伽马电子处于一个平面上,并且相互排斥,形成了平面三角形,键角为120°。
用杂化轨道理论解释
BCl3和
NH3
分子的空间构型,稍详细,急,谢谢
答:
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p
轨道杂化
形成了sp2
杂化轨道
,所以是平面三角形。直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
氨
的
杂化
方式及
原理
答:
氨气
为sp3杂化,在空间中为三角锥形结构。因为:氨气的中心原子为氮原子,外层有三个电子成键,有一对孤对电子,根据
杂化轨道
类型判断规则,孤对电子数+成键电子对数=4,为sp3杂化
试用
杂化轨道理论说明
由
氨
转变为铵根由水转变为水合氢离子时,分子几何...
答:
NH3
的N为sp3
杂化
,有一个孤对电子,所以为正三棱锥,转为铵根离子之后,孤对电子和氢离子形成配位键,无孤对电子,所以铵根离子为正四面体。水分子中的O为sp3杂化,有两对孤对电子,故水分子为V型结构,变为水和氢离子之后,只剩下一对孤对电子,故水和氢离子为正三棱锥。
试用
杂化轨道理论
简述
氨
分子的结构? 在线等!
答:
在
NH3
中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个
杂化轨道
其中有三个SP3杂化轨道(每个轨道上有一个单电子)分别于H原子的一个P轨道形成西格玛键 另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对(注意是一对电子,就是两个,与前面的三个单电子加起来就是五个电子,即N的价层电子),成为孤电子对。...
NH3
的
杂化轨道
类型是什么?
答:
NH₃的
杂化轨道
类型是sp³杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp³杂化,杂化后组成的轨道称为sp³杂化轨道。sp³杂化可以而且只能得到四个sp³杂化轨道。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(...
NH3
为什么是sp3
杂化
答:
因为氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90度,但是实际上在许多化合物中键角都接近109度,所以在这些化合物中,氮是用sp3
杂化轨道
和其他原子成键的。
氨
具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道成冷椎体,氮上有一对孤对电子,占据另一个...
NH3
(氨)的
杂化
方式是什么啊?
答:
NH3
(氨)的杂化方式是sp3混合杂化。在NH3分子中,氮原子的电子构型为1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹。为了形成三个共价键,氮原子会发生sp3混合杂化。具体来说,氮原子的一个2s轨道和三个2p轨道(2px、2py和2pz)会混合形成四个等价的sp3
杂化轨道
。这四个杂化轨道方向...
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