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理想气体做的功
理想气体
等温过程中的做功方程式如何写出?
答:
1) 使用
理想气体
等温过程做功方程 W = nRTln3 = 1mol * R * 400K * ln3 = 3653 J 2) 根据理想气体绝热系数的定义 C_{V, m} = 2.5 R = R / (r - 1) => r = 1.4 3) 因为AC是绝热过程, 所以PV^r = C1 根据理想气体状态方程 PV = nRT,我们有TV^(r-1) = C2 因...
一摩尔
理想气体
在等容膨胀过程中,做了多少功?
答:
理想气体的
内能只是温度的函数,温度相同,内能相同。a点:P=4×10^5Pa,V=1×10^-3m^3 b点:P=1×10^5Pa,V=4×10^-3m^3根据理想气体方程可知,a、b两点温度相同,所以b→c→a过程内能变化为0,即压缩气体做功等于气体放热(或者气体膨胀做功等于气体吸热)。显然该过程做功的量大概在900J...
理想气体
恒压做功,公式是啥?
答:
理想气体恒压做功的公式是W=PdV,其中P是做功前的;做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程
。做功的两个必要因素:作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离。经典力学的定义:当一个力作用在物体上,并使物体在力的方向上通过了一段距离,力学中就说这个力对物体做了功。气体对外做功...
理想气体的功
W=∫P dV是什么意思?
答:
对于一定质量的理想气体,在恒温可逆压缩的过程中,压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。
在这个过程中外界对气体做正功,气体对外界做负功
。对气体分析,这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV ,V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT,气体摩尔数n、热力学温度T...
理想气体
对外做功吗,为什么
答:
二、
理想气体
自由膨胀,即周围没有其他物体。第一种情况下,理想气体做功。第二种情况下,不做功。如果两个容器相连,其中一个容器内充满理想气体,另一个容器内是真空,将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器,此时,理想气体不做功。一般情况下,如不做特别说明,则认为气体对外膨胀做功。
高中一定质量的
理想气体
对外做功怎么算(不能用能量守恒)?
答:
功为:W=PV 如果压强P不恒定,则:W=∫PdV
对
理想气体
做功与对固体做功有何区别?
答:
对一定体积的
理想气体
做功,改变的是其分子动能,这种情况下所
做的功
为w=P(v2-v1),与无热交换的固体做功的区别是,对固体做功,不改变固体份子的平均动能,而是改变固体整个质点系的动能,应是从宏观意义上理解的动能。而对理想气体做功,改变的是分子的活程度,即每个分子在各个方向上的平均平动及...
如何对
理想气体
做功?
答:
改变体积当然意味着有做功了,体积缩小代表外力对气体做功,气体内能增加,只不过气体的内能包括分子动能和分子势能,你说的
理想气体
不考虑分子势能,但是气体的温度升高了,分子动能增加了,分子内能也就增加了
将1mol
理想气体
等压加热,使温度升高72k 传给它的热量等于1.60×10³J...
答:
(1)W=p△v=R△T=598J (2)△E=Q-W=1.00×10^3J (3)Cp=Q╱△T=22.2J·molˉ¹·Kˉ¹Cv=Cp-R=13.9J·molˉ¹·Kˉ¹γ=Cp╱Cv=1.6
理想气体
等容过程中,外界能否对系统做功?
答:
理性气体对外做功为零,热量等于内能的增量。δW=-pdV,恒容条件下dV=0,W当然也为0。这无论对
理想气体
还是对实际气体都一样。不过以上的W只是体积功,还是有其他方法对系统做功的,比如电功。当气体等容的变化 降压时,气体温度降低,内能减小,系统向外界放出热量。当气体等容升压时,气体温度升高...
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