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理想气体做功怎么算
理想气体
恒压
做功
,公式是啥?
答:
理想气体恒压做功的公式是W=PdV
,其中P是做功前的;做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素:作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的距离。经典力学的定义:当一个力作用在物体上,并使物体在力的方向上通过了一段距离,力学中就说这个力对物体做了功。气体对外做功...
高中一定质量的
理想气体
对外
做功怎么算
(不能用能量守恒)?
答:
功为:W=PV 如果压强P不恒定,则:W=∫PdV
理想气体
的功W=∫P dV是什么意思?
答:
对气体分析,这个功的计算可用积分形式来求。
即 W=∫P dV ,V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2
。根据克拉伯龙方程 PV=nRT,气体摩尔数n、热力学温度T是不变的(本题条件)。得 W=∫(nRT/ V)dV=nRT*lnV 把V的积分区间代入上式,得 W=nRT*[(lnV2)-(lnV1)]=nRT*ln(V2 /...
气体做功
的公式是什么?
答:
气体做功公式:当气体等压膨胀时,气体对外做功;当气体等压收缩时,外界对气体做功
。计算公式都为 W=p·V。但是在热力学中,规定气体对外做功为正,外界对气体做功为负,所以结果是负的。公式推导:F=PS,力=压强x面积,即单位面积受力乘以面积V=L.S,体积=长度x底面积。W=F.L=PS.L=PV,这个V...
理想气体
等温膨胀时
怎么计算
功
答:
pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)
一定量的
理想气体
在p-V图中经过直线过程由状态a到b到c,在此过程中气体...
答:
对于
气体
,
做功
W=pV,数值上恰等于p-V图像下方围成几何图形的面积。又由于1atm=101.3乘以10^3Pa, 1L=10^(-3)立方米
计算
可得(1/2)(3+1)*2*101.3*10^3J=405.2J
求
理想气体
多方过程
做功
的
计算
公式
答:
这个打出来太麻烦,我告诉你思路。多方过程满足p乘V的n次方等于常数。这个常数=p1乘v1的n次方=p2乘v2的n次方。外界对系统作功是负的pdV对v1到v2积分。利用多方过程条件把p换成常数除以V的n次方再去积分就行
有1mol刚性双原子分子
理想气体
,在等压膨胀过程中对外
做功
w,则温度变化...
答:
有1mol刚性双原子分子
理想气体
,在等压过程中对外
做功
为W,则其温度变化ΔT为W/R。解析:等压过程中,P=恒量,W=PΔV,利用状态方程pV=RT,有:W=RΔT,ΔT=W/R。W=pΔV
计算
体积功,W单位就是功的单位焦耳(J),P为压强,单位pa,ΔV为体积,单位m^3。功是传递的能量,不是状态函数...
如何
对
理想气体做功
?
答:
改变体积当然意味着有做功了,体积缩小代表外力对
气体做功
,气体内能增加,只不过气体的内能包括分子动能和分子势能,你说的
理想气体
不考虑分子势能,但是气体的温度升高了,分子动能增加了,分子内能也就增加了
功是
怎么
求的?
答:
δW=pdV公式背景:1、在早期,科学家们通过实验发现,当气体膨胀时,会对容器壁施加压力并对外
做功
。但是,
如何
定量地
计算气体
膨胀做功的问题一直困扰着科学家们。2、1834年,法国物理学家约瑟夫·路易斯·盖-吕萨克提出了一个重要的公式,即盖-吕萨克定律。这个公式表述了气体体积与压力之间的关系,即V1...
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