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热力学判断过程方向的判据
热力学
中
判断
一个
过程方向
和限度
的判据
有几个,其使用限制条件分别是什么...
答:
1、“不可存在一个机器,在循环动作中把以重物升高而同时使一热库冷却。”2、对于一个有给定能量,物质组成,参数的系统,存在这样一个稳定的平衡态:其他状态总可以通过可逆
过程
达到之。热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体(克劳修斯表述);也...
热力学判据
有哪些?
答:
热力学判据是指在热力学系统中判断系统平衡与稳定性的依据
。常见的三个热力学判据是热力学
第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律
。热力学第一定律(能量守恒定律):它表明能量在系统中的总量是守恒的,能量可以从一个形式转化为另一个形式,但总能量量级保持不变。对于一个封闭系统,其能量的增加...
不同的
热力学过程
我们如何
判定
其发生的
方向
?简单举几个例子说明?_百度...
答:
由热力学第二定律可知:在孤立系统中,一个自发的过程总是向熵增加的方向进行
。而逆向则是非自发的过程,必须有外力帮助。例如高温物体向低温物体传热,气体膨胀,浓差扩散等。
热力学
中对于一个化学反应系统,如何
判断过程的方向
性?
答:
若其小于0,则该反应正向进行
望采纳,谢谢
化学反应进行的
方向判断的
方法
答:
一、焓判据
科学家普遍认为,化学反应向放热(焓减小)的方向自发进行。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应,但其在一定温度下也能自发进行(如CO2和C),于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律(熵增定律),提出了熵判据:化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 ...
化学反应
方向
怎么
判断
答:
化学反应的
方向
可以通过以下几种方式进行判断:1.
热力学判断
:根据热力学原理,化学反应在常温下会朝着自由能(Gibbs自由能)减少的方向进行。如果反应的ΔG(Gibbs自由能变化)为负值,即ΔG<0,则反应是自发进行的,方向是正向的(从左到右)。如果ΔG>0,则反应是不自发的,方向是反向的(从右...
什么时候用熵增什么时候用自由能
判断过程
是否自发进行
答:
热力学
中的
方向
性
判据
有三:熵S、亥姆霍兹自由能A、吉布斯自由能G S适用于孤立系统或绝热系统,小于零不可逆、自发,等于零平衡、可逆;A适用于等温、等容、无非体积功的情况,小于零自发,等于零平衡;G适用于等温、等压、无非体积功的情况,小于零自发,等于零平衡。
确定自然
过程的方向
和限度
答:
自然过程的特征和确定自发
过程方向的
几个重要
判据
已在本章第一节论及,以下主要举例说明如何应用
热力学
基本原理来分析实际问题。4.3.1.1 矿物组合的稳定性与反应进行的方向 石英、橄榄石都是岩石中常见的造岩矿物,但却很少见到它们稳定共生在同一个地质体中,对这一现象热力学计算可以做出理论分析。当...
...熵的定义及物理意义?如何利用熵作为
过程
进行
方向的判据
!!_百度...
答:
等于0是平衡,熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来
判断过程
是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆。但不能用来
判断方向
,因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般使用
的判据
是吉布斯判据,它只要求体系等温等压,就可以利用吉布斯函数变量判断方向,小于0正向自发,大于0反向自发,等于0平衡。
如何由熵变和焓变
判断
化学反应的
方向
答:
ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压
过程
自发与平衡
的判据
。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行
方向
和方式判据。
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