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溴水强氧化性
溴水氧化性
还原性?
答:
溴水氧化性
强。根据元素周期表,同族元素自上而下氧化性减弱,还原性增强。但是溴属于卤素,第ⅦA族,得电子能力强,以氧化性为主,其中氟气,氯气,溴都是强氧化性物质,只有碘氧化性稍弱。溴水中主要是溴单质,故氧化性强。
溴水
是什么?怎么褪色的?
答:
1. 还原剂:还原剂可以与
溴水
发生反应,将其还原为无色的溴离子(Br-)。例如,亚硫酸盐(如亚硫酸钠)和一些金属粉末(如铁粉)都具有还原性,可以褪去溴水的颜色。2. 氧化剂:某些
强氧化
剂可以与溴水发生反应,使其被氧化而褪色。例如,过氧化氢(H2O2)和高锰酸钾(KMnO4)是常见的氧化剂,可以...
溴水
是
强氧化
剂吗
答:
溴水
似类于氯水,溴水中有次溴酸和溴单质,都有
强氧化性
,当遇到漂白或杀菌时,是次溴酸表现强氧化性,当遇到还原剂时,一般是溴单质表现氧化性。高锰酸钾在酸性、碱性、或中性环境中,都有强氧化性,只是酸性中更强,酸性中得电子生成二价锰离子,中性环境中得电子生成二氧化锰,碱性环境中得电子生成...
溴水
有无
氧化性
?
答:
有 而且
溴水氧化性
强。首先溴属于卤素,第ⅦA族,得电子能力就强,所以以氧化性为主,其中氟气,氯气,溴都是
强氧化性
物质,只有碘氧化性稍弱。而且溴水中主要是溴单质,故氧化性强。
溴水
有什么化学性质
答:
化学性质:1、具有酸的性质可与碱反应;2、可与盐酸发生复分解反应生成AgNO3;3、具有
强氧化性
,当遇到还原剂时会褪色,如SO2;4、会与不饱和化合物发生加成反应,如乙烯;5、会与有机化合物发生取代反应。注:物理性质是颜色呈橙黄色,且具有微毒性,不可食用。
次碘酸与
溴水氧化性
比较
答:
次碘酸与
溴水
氧化性比较:1.次碘酸,具有良好的漂白性,也可以用作漂白剂,但是既然是+1价的卤素,那么稳定性就很差,需要在一定环境中才能保持漂白作用。次碘酸:显两性,强氧化剂,氧化性比HBrO氧化性弱,且极不稳定,能自行分解。2,.溴水似类于氯水,溴水中有次溴酸和溴单质,都有
强氧化性
,当...
探究氯,溴,碘单质的
氧化性
强弱
答:
1.向KI中滴加
溴水
,生成深紫色物质 2KI+BR2=2KBR+I2 所以溴单质
氧化性
强于碘单质 2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生 CL2+2NABR=BR2+2NACL 所以氯单质氧化性强于溴单质 所以氯,溴,碘单质的氧化性强弱 为CL大于BR大于I
甲酸为什么能使
溴水
退色?
答:
下午好,
溴水
具有
强氧化性
,一般都是使用甲醛作为强还原剂来使它褪色的。甲酸也可以褪色是因为它从分子结构上除了结构是羧酸之外也可以变相看成隐藏了一个醛基,即含有羟基的甲醛,甲酸也有一定还原性但不如甲醛快。而且,甲酸和甲醛一样都可以与银氨溶液发生银镜反应速率较慢,乙酸则几乎没有还原性,请...
设计实验比较氯、溴、碘单质的
氧化性
强弱。
答:
氯水+溴化钠溶液+四氯化碳,溶液分层,下层橙色,则
氧化性
氯>溴、氯>碘。氯水+碘化钠溶液+四氯化碳,溶液分层,下层紫色,则氧化性溴>碘。综上,氧化性氯>溴>碘。
哪些物质具有
强氧化性
?
答:
1、单质:氟气、氯气、氧气、臭氧、
溴水
、碘。2、离子:金属离子:银离子、铜离子、铁离子;部分非金属阴离子:Br-,I-。3、化合物:浓硝酸、浓硫酸、双氧水、高锰酸钾、次氯酸、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮。其他:碱金属或碱土金属的过氧化物和盐类,一些
氧化性
物质的分子中含有过氧基(-O-O-)...
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