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水解程度大于电离程度
化学题 (此题为什么
水解大于电离
,详解)
答:
如果
电离大于水解
的话,那么HX电离出的X离子数目会比水解的X离子更多,那么溶液中X离子数目会比Na离子数目更多,而题目中Na比X多,所以
水解程度
大于电离程度
水解程度大于电离程度
呈什么性?
答:
所以电离出来的H+比水解出来的OH-多,因此溶液呈酸性HCO3-同样是电离产生H+,水解产生OH-,但其
水解程度大于电离程度
,所以水解出来的OH-比电离出来的H+多,因此溶液呈碱性。
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大...
为什么碳酸氢钠的
水解大于电离
?
答:
因为碳酸氢钠溶液总体显碱性,溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度,所以碳酸氢钠的
水解大于电离
。
碳酸根离子是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
水解大于电离
。以NaHCO3为例,其水溶液呈碱性,说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大。如果是弱碱阳离子如NH4HCO3,由于弱碱阳离子水解时结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
高中化学,CO32-的
水解程度
的HCO3-的
电离程度
,谁大谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根
水解程度大于
其
电离程度
。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
水解
与
电离程度
大小的比较
答:
电离
度大,
水解程度
就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
什么时候
水解大于电离
答:
问题一:什么情况下水解
大于电离
你好:一、电离为主,水解次要的情况:(
电离程度
>
水解程度
)1.盐在水中的电离,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3?H2O NH +OH- 此时只能考虑电离...
怎样判断一种离子的
水解程度大于电离程度
?
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于
水解,如果溶液是碱性,那么水解
大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于
水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
有关碳酸氢钠的
水解程度大于电离程度
的原因
答:
碳酸氢钠的
水解程度大于电离程度
的原因:这是因为碳酸的电离程度小。其第二级电离碳酸氢根的电离程度更小,碳酸氢根难电离意味着其电离产生的碳酸根结合氢离子的能力强。因此碳酸氢钠的水解程度大于电离程度就是碳酸氢根的自身性质。
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