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氯离子和铝离子半径比较
如何
比较
S2-,Cl-,Na+,
Al
3+
离子半径
大小
答:
Na+,
Al
3+
离子
结构都是外电子 2 8 结构 ①电子层数.电子层数多,
半径
大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+ ②如果电子层数相同,则
比较
核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+ 综上,S2->Cl- >Na+>Al3+ 学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩ ...
f离子,
al离子
cl离子的
离子半径
由小到大的顺序
答:
离子半径大小比较规律:1. 一般电子层数越大,离子半径就越大
。如:Cl->F-.2.电子结构同相的离子,质子数越多,离子半径就越小。如:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+.所以:F-,Al3+,Cl-半径由小到大的顺序:Al3+<F-<Cl-
铝
,氮,
氯
,硫的简单
离子半径
的
比较
答:
Cl、S简单离子均为2+8+8=18电子,层数较Al、N多,故半径较大
。Cl质子数比S多,吸引电子更紧密,故Cl<S 综上所述,Al<N<Cl<S(均为简单离子,不是原子)望采纳
氯离子
氧二负离子钠离子
铝离子
怎样
比较半径
大小?
答:
氯离子
(Cl-)是广泛存在于自然界的氯的-1价离子,无色。氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子,通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。
钠,
铝
,硫,
氯离子半径
谁大谁最大,谁最小
答:
对核外电子吸引越强 正离子中,钠、铝离子相对于原本的原子都是失电子结构,少了一个电子层,而且铝离子的原子核正电多余钠离子原子核,所以
铝离子半径
最小 同理,硫、
氯离子
是得电子结构,核外电子比原本的原子所带电子要多,半径变大,但硫的原子核正电较少,所以半径最大 ...
钠,
铝
,硫,
氯离子半径
谁大谁最大,谁最小
答:
最大是硫离子,最小是
铝离子
。钠,铝,硫,
氯离子半径
由大到小的顺序:硫离子>氯离子>钠离子>铝离子
高中化学
Al
3+ cl- O2- 三个
离子半径比较
,求详解还有怎么做的
答:
Cl->o2->Al3+
氯离子
比氧负
离子和铝离子
多一个电子层,所以氯离子最大;氧负离子和铝离子的电子层数相同,但是铝离子的核电荷数大,原子核的引力大导致
离子半径
小于氧负离子。
离子半径
如何
比较
大小
视频时间 02:12
离子半径
大小怎样判断?
答:
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<
氯离子
,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴
离子半径
大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类
离子与
原子
半径比较
相同。如钠离子>镁离子>
铝离子
,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同电子层结构的离子(单核...
高中化学,在元素周期表中,如何
比较离子半径
答:
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<
氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴
离子半径
大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类
离子与
原子
半径比较
相同。如钠离子>镁离子>
铝离子
,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,...
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