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氯离子和氮离子半径大小比较
比较
c n s cl 简单离子的
离子半径
答:
按照高中说法:C(4-)、N(3-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,原子
半径
小。所以C(4-) > N(3-)。S(2-)、Cl(-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,原子半径小。所以S(2-) > Cl(-).因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层,所以电子层少的半径小。即 S(2-) > Cl...
铝,
氮
,
氯
,硫的简单
离子半径
的
比较
答:
Cl、S简单离子均为2+8+8=18电子,层数较Al、N多,故半径较大
。Cl质子数比S多,吸引电子更紧密,故Cl<S 综上所述,Al<N<Cl<S(均为简单离子,不是原子)望采纳
如何判断
离子半径大小
?
答:
同周期的阳离子半径,从左到右,
逐渐减小:钠离子>镁离子>铝离子。阴离子半径,从左到右,逐渐减小:氮离子>氧离子>氟离子
同主族的阳(阴)离子半径,从上到下,逐渐增大:锂离子<钠离子<钾离子 氟离子<氯离子<溴离子 具有相同电子层结构的微粒,随原子序数的递增,半径递减。氮离子>氧离子>氟...
短周期元素
半径大小
答:
短周期各原子
半径大小
:1,H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2,Li 0.152nm 锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
离子
的
半径
怎么
比较大小
的呢?
答:
所有的半径比较规律--层多半径大,层同序大径小。
氯离子有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小
。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
元素周期表中
离子半径
怎么
比较
答:
离子半径大小
的判断方法:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<
氯离子
,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类
离子与
原子
半径比较
相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同...
离子半径的
离子半径大小
的判断方法
答:
2、同一周期内元素的微粒,阴
离子半径
大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 3、同类
离子与
原子
半径比较
相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<
氯离子
<溴离子 4、具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 5、...
不同种元素的
离子半径
如何
比较
?
答:
①同周期的不同元素,阴
离子半径
大于阳离子半径,如:氧离子>锂离子 ②同主族
离子与
原子半径的比较相同,如:溴离子>
氯离子
>氟离子 ③电子层数相同时,离子核电荷数越小,半径越大,如:二价硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
离子半径比较
答:
根据这些规律,我们可以比较不同离子的
半径大小
。对于氧离子(O2-)和钠离子(Na+),它们具有相同的电子层数,但是氧离子的核电荷数更大,氧离子的半径比钠离子更小。对于具有相同核电荷数的离子,电子层数越多,
离子半径
越大。氟离子(F-)和
氯离子
(Cl-)具有相同的核电荷数,但是氯离子的电子层...
如何
比较离子半径
?
答:
在
比较离子半径大小
时,可以分为三步:首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;其次,当电子层数相同时,核电荷数(原子序数)越大,半径越小;最后,当电子层数和核电荷数相同时,电子数越大,半径越大。比较硫离子(S2-)、氧离子(O2-)和钠离子(Na+)的大小:硫离子(S2-)有三层电子层...
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