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氯化铝二聚体的空间结构
请问
氯化铝的二聚体结构
如何?
答:
Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,AlCl3为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为二聚体
两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在
,然后一个铝上再连两个氯.后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直.
请问
氯化铝的二聚体结构
如何?
答:
Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,AlCl3为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为二聚体
两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在
,然后一个铝上再连两个氯。后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直。
氯化铝
为什么是
二聚体
答:
六
氯化二
铝(Al₂Cl₆)是
二聚体
型气体分子,它含有两个三中心四电子氯桥键,每个铝的配位数是4。铝的外层本来是3s2-3p1,共三个电子。在三
氯化铝
(AlCl₃)中,铝的轨道采用sp2杂化的方式,形成正三边形的三个杂化轨道,分别与三个氯原子共用电子对。此时,铝原子还剩下一个...
急...
氯化铝
为什么会形成配位键和共价键?金属与非金属间不是离子键...
答:
Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,
AlCl3
为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为
二聚体
,
结构
如下,中间的两个Cl分别与另外的Al配位 Cl Cl Cl \ / _\| / Al Al / |\- / \ Cl Cl Cl ...
氯化铝二聚体
有配位键吗?
答:
有,
在AlCl3中铝原子与三个氯原子以共价键结合,每个氯原子周围刚好达到8e稳定结构
,但是铝原子由于本身只有三个价电子,在与氯原子形成三条共价键之后,仍然没有达到8e稳定结构,只有六个成键电子,属于不饱和的缺电子原子,具有空轨道,所以氯原子的孤对电子可以进入铝原子的空轨道形成配位键,所以2个...
AlCl³是什么化学物质
答:
氯化铝
熔点、沸点都很低,且会升华,为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电[1],和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同。
AlCl3
采取“YCl3”
结构
,为Al3+立方最密堆积层状结构,而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的
二聚体
Al2Cl6,含有...
氯化铝的
电子
结构
答:
氯化铝
电子式为:AlCl₃采取“YCl₃”
结构
,为Al立方最密堆积层状结构, 而AlBr₃中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时
AlCl3
生成可挥发的
二聚体
(AlCl₃)₂,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下(AlCl₃)₂二聚体则离解生成平面三角形...
求
alcl3的
路易斯
结构
式,配图,谢谢!!
答:
单独的三
氯化铝结构
式就是一个铝原子在中心,三个氯原子在周围,通过单键键合。
二聚的
三氯化铝结构如图,其中的一个氯原子的孤对电子与铝原子的空轨道配位形成的八电子稳定结构
Alcl3
是什么化合物?是共价?是离子?
答:
一个进入反键π轨道。由于N原子未达到8电子稳定结构,所以NO2不稳定,容易生成
二聚体
N2O4,N2O4相对稳定,能量比NO2低。NO2是奇电子分子,
空间构型
为V形,氮原子以sp2杂化轨道与氧原子成键,此外还形成一个三中心三电子大π键。N-O键键长120pm,键角134度。望采纳!谢谢!
为什么
氯化铝
是铝sp3杂化?
答:
AlCl3
是共价化合物,熔融状态时常以
二聚
分子Al2Cl6形式存在。因为AlCl3为缺电子分子,它倾向于接受电子对形成SP3杂化的四面体。两个这样的铝四面体共用一个边即成Al2Cl6分子。
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