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氨水是水解大于电离吗
氨水
的
电离
程度为什么
大于
铵根离孑
水解
程度,
答:
不说条件,这句话肯定是不成立的 我想你可能是想问为什么等浓度的
氨水
和NH4Cl溶液混合呈碱性 NH3.H2O的
电离
平衡常数=1.76*10^-5 NH4+的
水解
平衡常数=5.68*10^-10 NH3.H2O的电离比NH4+的水解强
化学
水解电离
程度问题
答:
判断
水解
溶液的酸碱时,记住一句话“谁强显谁性,水弱谁水解,越弱越水解”,理解这了,就好判断了;NH4Cl中,NH4+是弱碱的阳离子,所以它就水解;NaF中,F-是弱酸的阴离子,所以它就水解;
氨水
为什么会
电离
程度
大于
NH4CL水解的程度 氨水为什么会电离?NH4CL又为什么水解?答:因为电离是第一步,没有...
化学问题-
水解
答:
2.酸性 强酸弱碱盐
水解
,铵根离子水解出氢离子 3.中性 MgO不溶于水,硬要说在水中是什么性,那就是中性的。4.碱性 SO3结合水中的H+离子,使水中OH-离子浓度
大于
H+离子浓度,所以显碱性 5.这是一个双水解,通过
氨水
和醋酸的
电离
常数等综合考察,应当是显中性的。一楼很多是乱说,请不要误人啊...
氨水
各离子浓度的大小顺序。
答:
尽管平衡向逆向移动,使[OH-]减小,但铵离子的浓度是增大的,所以[NH₄+]>[OH-]。再看氯化铵溶液中本来[NH₄+]=[Cl-]。加上
氨水电离
的[NH₄+],溶液中总的[NH₄+]﹥[Cl-];所以混合液中[NH₄+]
大于
[Cl-]大于[OH-]大于[H]。
化学
水解电离
程度问题
答:
教你一个easy的方法 看盐显什么,理论依据是 kw
电离
*Kw
水解
=kw水的离子积,为反比例
高中化学
水解
与
电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数
大于电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
有哪些弱酸和弱碱离子能共存??
答:
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双
水解
反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行;但Mg(OH)2溶解...
盐类
水解
的问题
答:
1、醋酸与醋酸钠等体积等浓度混合呈酸性!解释如下:醋酸的
电离
程度
大于
醋酸根离子的
水解
!这个可以用醋酸的电离常数和水的离子积常数来计算得出!2、注意:并不是弱酸和相应的弱酸盐混合,就是呈酸性的!假如是很弱的酸和相应的弱酸盐混合(等物质的量)可能就是呈碱性的!譬如:HCN和NaCN等物质的量混合...
电离大于水解
一定显酸性么?
答:
电离
度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
水解
程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...
请问有没有易溶于水但不能完全
电离
的物质??
答:
如醋酸,
氨水
,都易溶于水但不能完全电离。另外,像蔗糖这类非电解质易溶于水,但不电离。弱酸盐或弱碱盐都能水解,不一定是酸式盐。一般来说
是电离大于
水解,除非题目告诉你
水解大于电离
。采纳哦O(∩_∩)O...,0,不是…醋酸…弱电解质…易溶于水…电离和水溶性没什么关系…主要看是不是电解质…...
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