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氢卤酸的酸性排列顺序
卤化氢
水溶液
的酸性
强弱
顺序
答:
酸性由强到弱:HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸
。卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电,这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。卤化氢的极性按...
高一化学
答:
氢卤酸的酸性:HF<HCl<HBr<HI
,氢卤酸中HF是弱酸,HCl HBr HI是强酸.
hcl,hBr.hi
谁
的酸性
更强 解释下为什么
答:
氢卤酸HX的酸性,
从上到下,增强。所以,HF是弱酸,HCl、HBr、HI的酸性增强,HI是无氧酸中的最强酸
。可以从化学键的角度解释,HX中存在的是H-X共价键,随着F-Cl-Br-I,半径增大,H-X的键长增大,键能减小,越来越容易被破坏,在水分子的作用下,越来越容易断裂,即在水溶液中,越来越容易电离出...
为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液
的酸性依次
增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性...
答:
氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强
。除 HF 是弱酸外,其余均为强酸。因为:从 F- 到 I- ,离子所带电荷相同,而离子的半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低。结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大,酸性逐渐增强。HCl...
氢卤酸酸性
怎样变化?
答:
除了HF是弱酸,HCl HBr HI都是强酸,
酸性依次
增强
高中化学-
卤化氢
水溶液
酸性
答:
氟、氯、溴、碘电负性
依次
减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾;而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾。所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而
酸性
增强,但是差别不是很大。而HF是弱酸,是由于它的分子间还存在氢键,减弱了HF的电离度 ...
氢卤酸的
强弱
排序
问题 即氢氟酸,盐酸,氢溴酸,氢碘酸按强到弱的
顺序排
...
答:
HI>HBr>HCl>HF
有很多说法,我只说一种 因为HF的键能最大,而电离是破坏原有共价键的过程,故HF的电离趋势最小,酸性也最弱 其他的几个也可以用键能越大,酸性越弱解释
化学中 HF HCl HBr HI 在水溶液中
酸性
由强到弱
顺序
。
答:
HF HCl HBr HI 从左到右:稳定性减弱而
酸性
增强,因此对于
氢卤酸
,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定(仅对于稀酸而言)。HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘。HBr较不稳定,具有强酸性和强还原性,性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。HCl为常见酸,为三大强酸(...
氢卤酸的酸性
从上到下怎么渐变?为什么
答:
从上到下
依次
递增,随着原子序数增加,半径增大非常明显,非金属性从上到下依次递减也恰恰说明f原子对于H的束缚要强,H原子难以脱去,而I不仅非金属性低,束缚能力弱,且半径大,原子核对于外层电子的束缚能力又会降低,所以H更易脱去,
酸性
也就强得多。分析这个不能仅仅类似于普通含氧酸,分析的思路不...
高中化学老师进
答:
氢卤酸酸性
从上到下
依次
增强,因为H与卤素原子之间存在共价键,而原子半径从上到下依次增大,键能依次减弱,所以对氢离子的束缚力依次减弱,所以HBr中H比HCl中H活泼,所以酸性更强。强弱都是相对的,通常以10的5次幂作为分界线.氢氯酸,氢溴酸,氢碘酸都是强酸,酸性逐渐增强.电离度 HCl 92.6%,HBr 93...
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