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卤化氢电负性减小而酸性增强
为什么
氢卤酸
的
酸性
依次
增强
答:
因为
氢卤酸
电离后生成H+和相应的卤负离子,随着卤素的原子序数变大 半径也变大,分散负电荷的能力越强,相应卤负离子的碱性就越弱,其共轭酸的
酸性
就越强。从f到i,
电负性
依次
减小
,卤素原子和h原子的结合能力越来越弱,hx的键能越来越小,h离子在水中越来越容易电离,h浓度增大,酸性依此
增强
。因...
为什么cl Br I 的氢化物溶于水后的
酸性
逐渐
增强
?
答:
接近结合的可能性减小,
因此酸性逐渐增强
。电负性作用相反,但不如上面的效果大,所以总体酸性逐渐增强。
为什么cl Br I 的氢化物溶于水后的
酸性
逐渐
增强
?
答:
Cl-, Br-, I- 的离子半径依次增大,
单位体积负电荷相对依次减小,阴离子稳定性增大,和H+ 接近结合的可能性减小,因此酸性逐渐增强
。电负性作用相反,但不如上面的效果大,所以总体酸性逐渐增强。
...随着原子序数的增加,为什么HX的水溶液
酸性增强
,HXO4的酸性减弱...
答:
想一下这两种酸的结构,前者是H与X相连,这种情况下,随着X的
电负性减小
,键变弱,H+容易电离,所以
酸性增强
,对于HXO4,键连为H-O-X,这种情况下,X的电负性越小,对电子的束缚能力越小,对H-O键的电子对的拉力越小(联系一下有机里的诱导效应,就会发现三根键内,电负性都能影响到),所以H-...
F.Cl.Br.I
电负性
逐渐
减小
,HCl.HBr.HI
酸性
却逐渐增大,为什么?
答:
F.Cl.Br.I
电负性
逐渐
减小
,即非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的
酸性
逐渐减弱,但氢化物酸性却是
增强
的。可以这么理解:HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大,键能不断减小,所以键的稳定性减弱,易断裂,即在水中易电离,酸性逐渐增大。
高中化学-
卤化氢
水溶液
酸性
答:
对氢化物来说,
电负性
增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度
减小
,此为次要矛盾;而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾。所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增
而酸性增强
,但是差别不是很大。而HF是弱酸,...
硝酸 硫酸 盐酸谁的
酸性
强?
答:
回答:无机酸强度变化规律 1.影响无机酸强度的直接因素 在基础化学中所接触的无机酸大致有两种:一种是中心原子与质子直接相连的
氢化
物(X-H);另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸。这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度。 影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的...
HI 与HBr哪个
酸性
强
答:
对氢化物来说,
电负性
增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性。溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度
减小
,此为次要矛盾;而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾。所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增
而酸性增强
,但是差别不是很大。
为什么烯烃和
卤化氢
反应随
酸性增强而增强
?难道是因为键长键能的原因嘛...
答:
在反应中,
卤化氢
分子中的卤原子(如Cl,Br等)通过吸引共轭烯烃中的π电子,形成了一个部分正电荷的卤化物离子,而π电子则形成了一个部分负电荷的碳离子中间体。在
酸性
环境下,产生了更多的H+离子,这些离子进一步增加了反应介质的亲电性,使卤化物离子更容易进攻烯烃,从而促进了反应的进行。因此,...
高一化学
答:
由于元素周期表中卤族元素从上到下得电子能力
增强
,在处于阴离子的状态下是最稳定的,因此卤族元素与氢化合的水溶液中下面的元素的氢化物更容易电离,电离程度大的
酸性
强。要想看从上到下的非金属性变强要看最高价态下的酸,如:高氯酸等。
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