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氢化物的水化物的酸性比较
为什么金属
氢化物的酸性比
相应
的水化物
强
答:
元素的非金属性越强,
其最高价氧化物的水化物酸性越强
,且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。
氢化物
对应
的水化物的酸性
强弱问题 高一化学
答:
同一周期的
氢化物
主要考虑氢原子和非金属原子之间的吸引力大小,吸引力越大越稳定。同一周期中从左到右,原子半径变小,核电荷数增多,对氢原子的吸引力增大,所以右边的要稳定些
为何同族非金属元素,
氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大
,但...
答:
氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大
,是因为半径越大,原子对核外氢原子的吸引力越弱,使氢容易以离子形式离开,导致酸性随着原子半径增大而增大 最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,是因为半径越小,原子对核外电子的引力越大,通过传递作用,氢氧键中的电子对更加向氧偏移,所以氢就更容易电离出,酸性...
氢化物的酸碱性
由什么规定的?
答:
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强
。共价型 由氢和ⅢA~ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷B2H6,氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊,氢化铅PbH4,氢化铋BiH...
气态
氢化物的
水溶液
酸性
最强的是cl为什么不是F???
答:
我的想法是:原题是说气态
氢化物
水溶液酸性最强还是最高价氧化物
水化物酸性
最强?如果是后者,Cl当之无愧,因为F无正价;如果是前者,在高中课本里HI酸性肯定大于HCl,这是毋庸置疑的。HF是弱酸,这也是高中课本内容。
化学:
酸性
强弱
答:
氧化物
水化物的
强弱:F无 Cl>Br>I
氢化物酸性
:I>Br>Cl>F 主要是键能因素
...Cl的最高价氧化物所对应
的水化物的酸性
?
氢化物的
酸性呢?
答:
氧化性越高,最高价氧化物所对应
水化物酸性
越高,你给的依次酸性增强。
氢化物
只能看电离出氢离子的情况。好像没什么规矩,记住就好,硫酸>盐酸>磷酸>硅酸
元素最高价氧
化物的水化物酸碱性
答:
1、
氢
(H)2、氦(He)3、锂(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(Cl)18、氩(Ar)
卤族
氢化物
,氮族最高价氧化物对应
水化物酸性
如何
比较
,为什么?
答:
HI>HBr>HCl>HF HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3 对于卤族的
氢化物
,卤素原子半径越大,H+越容易电离,
酸性
越强。氮族最高价氧化物对应
水化物
,非金属元素的非金属性越强,酸性越强。
气态
氢化物的
水溶液
的酸性
与元素的非金属性强弱有什么关系?
答:
单质越易与H₂化合,生成的
氢化物
越稳定,元素的非金属性越强。如H₂+F₂===2HF,H₂+Cl₂光照2HCl,则非金属性:F>Cl。如稳定性:HF>HCl>HBr>HI,则非金属性:F>Cl>Br>I。最高价氧化物对应
水化物的酸性
越强,元素的非金属性越强。如酸性:HClO...
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