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氢化物对应水化物的酸性比较
为什么金属
氢化物的酸性比
相应的
水化物
强
答:
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的
水化物酸性
越强,且与氢气化合越容易、
对应氢化物的
稳定性越强。
氢化物的酸性
怎么排列的?
答:
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强
。共价型 由氢和ⅢA~ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷B2H6,氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊,氢化铅PbH4,氢化铋BiH...
氢化物对应
的
水化物的酸性
强弱问题 高一化学
答:
同一周期的
氢化物
主要考虑氢原子和非金属原子之间的吸引力大小,吸引力越大越稳定。同一周期中从左到右,原子半径变小,核电荷数增多,对氢原子的吸引力增大,所以右边的要稳定些
最高价氧
化物对应水化物的 酸性
强弱怎么判断
答:
元素的非金属性越强,其最高价氧化物的
水化物酸性
越强,且与氢气化合越容易、
对应氢化物的
稳定性越强。
关于卤素
氢化物的酸性
强度排列!懂的进
答:
酸性强度: HF<HCl<HBr<HI,是对的。氧化性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的
。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下:卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐...
卤族
氢化物
,氮族最高价氧化物
对应水化物酸性
如何
比较
,为什么?
答:
HI>HBr>HCl>HF HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3 对于卤族的
氢化物
,卤素原子半径越大,H+越容易电离,
酸性
越强。氮族最高价氧化物
对应水化物
,非金属元素的非金属性越强,酸性越强。
化学:
酸性
强弱
答:
氧化物
水化物的
强弱:F无 Cl>Br>I
氢化物酸性
:I>Br>Cl>F 主要是键能因素
...
氢化物的
稳定性和最高价氧化物
对应
的
水化物的酸性
怎么判断
答:
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固(主要跟半径有关啦),
氢化物
越稳定.根据非金属性判断 非金属性越强最高价氧化物
对应水化物的 酸性
越强(除F)而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其
对应的
水化物了 ...
...S,Cl的最高价氧化物所
对应
的
水化物的酸性
?
氢化物
的酸性呢?_百度知 ...
答:
氧化性越高,最高价氧化物所
对应水化物酸性
越高,你给的依次酸性增强。
氢化物
只能看电离出氢离子的情况。好像没什么规矩,记住就好,硫酸>盐酸>磷酸>硅酸
...
氢化物的
稳定性和最高价氧化物
对应
的
水化物的酸性
怎么判断
答:
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固(主要跟半径有关啦),
氢化物
越稳定。根据非金属性判断 非金属性越强最高价氧化物
对应水化物的 酸性
越强(除F)而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其
对应的
水化物了 ...
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