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柠檬酸与柠檬酸钠的缓冲溶液
配置pH为4.8的0.1mol/L的
柠檬酸
-柠檬酸纳
缓冲溶液
答:
查表得
柠檬酸的
酸常数:pK1 = 3.1,pK2 = 4.8,pK3 = 6.4 缓冲溶液pH值计算公式:pH = pKa - lg n(酸)/n(碱)选择共轭缓冲对的原则:pKa
与缓冲溶液
的pH 接近。解:pK2 = pH,所以应选择 H2Cit- - HCit2- 缓冲对。由pH值计算公式:4.8 = 4.8 - lg n(H2Cit-)/ n(HCit...
PH值为4.8的柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
怎么配置
答:
已知柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲溶液
pH公式为pH=pKa2+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸]),查表柠檬酸PKa2=4.76,要配置pH=4.8
的缓冲液
,所以4.8=4.76+lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸]),即lg([柠檬酸钠]/[柠檬酸])=0.04。
柠檬酸钠与柠檬酸
的物质量之比为1.0965,另外把所需要的缓冲液浓度(比如1mol/L)...
我是新手,望大家多多帮助.PH=6的0.1M
柠檬酸
盐
缓冲液
如何配?PH=7.4-7....
答:
PH=6的0.1M柠檬酸盐
缓冲液
中的0.1M指柠檬酸根的浓度,你可以各配0.1M的
柠檬酸和
0.1M的
柠檬酸钠
,比如各配100ml.再取柠檬酸88.7ml,柠檬酸钠11.3ml.这样混合PH值基本就是6.0了,如果有PH计,可以边搅拌连测试一下PH,这样会更准确.而10mMTris/HCl中的10mM是指TRIS的浓度,比如配一升,可以先称...
ph6.0柠檬酸/
柠檬酸钠缓冲液
怎么配
答:
柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
(0.1 mol/L) pH 0.1 mol/L柠檬酸(毫升) 0.1mol/L柠檬酸钠(毫升) 3.4 16.0 4.0 3.6 14.9 5.1 柠檬酸C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.1 mol/L
溶液
为21.01克/升. 柠檬酸钠Na3 C6H5O7.2H2O:分子量294.12,0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升.
ph=5的
柠檬酸钠和柠檬酸缓冲液的
如何配制?
答:
(2)再配制B液:0.1mol/L柠檬酸三
钠水溶液
柠檬酸三钠晶体(C6H5O7Na3*2H2O) 2.94g 加蒸馏水至100ml (3)取8.2mlA液,11.2mlB液,混合后,即为PH=5.0的浓度为0.1mol/L的柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲液
。(4)可按8.2:11.2的体积比例扩大配制。最好用PH酸度计最后再测一下。
PH为6的
柠檬酸钠
-
柠檬酸缓冲溶液
怎样配置
答:
不知道你要用多大
的缓冲
容量,如果是0.1M,那就配0.1M的
柠檬酸
三
钠和
0.1M的柠檬酸,然后互调,用PH计检测即可。
如何配置p H4.4
柠檬酸缓冲液
配制?请大家指教
答:
柠檬酸–
柠檬酸钠缓冲液
(0.1 mol/L)pH0.1 mol/L0.1 mol/L pH 0.1 mol/L0.1 mol/L
柠檬酸柠檬酸钠
柠檬酸柠檬酸钠 (毫升)(毫升) (毫升)(毫升)318.61.458.211.8 3.217.22.85.27.312.7 3.41645.46.413.6 3.614...
ph4.6
柠檬酸
柃檬
酸钠缓冲溶液
怎么配置?
答:
pH值为4.6的柠檬酸/
柠檬酸钠缓冲溶液
可以按照下列步骤配置:1. 准备0.1 M的
柠檬酸钠缓冲液
。将1.47 g柠檬酸钠粉末溶解在100 mL去离子水中,得到0.1 M的柠檬酸钠缓冲液。2. 根据所需体积,取适量的柠檬酸钠缓冲液。3. 调节pH值至4.6。可以使用盐酸(HCl)或氢氧化钠(NaOH)溶液进行调节...
PH 3.5 的柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲液
如何配制
答:
缓冲溶液是由弱
酸及其
盐或弱碱及其盐组成。对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系,其pH值可用下式表示:pH=pKa+lg([盐]/[酸])因此,缓冲溶液的pH值除主要决定于pKa外,还随盐
和酸
的浓度比而变。只要按不同的浓度比配制溶液,就可得到不同pH
的缓冲溶液
。必须指出,由上述公式算得的pH是近似值,精确的...
急求柠檬酸-
柠檬酸钠缓冲溶液
PH计算公式 有推导过程最好
答:
[A-]=c盐+x 由于同离子效应,c酸-x约等于c酸,c盐+x约等于c盐。故Ka=[H+][A-]/[HA]约等于xc盐/c酸 故有[H+]=Ka(c酸/c盐)取负对数得 pH=pKa-lg(c酸/c盐)(该公式用了近似计算,因此配制
溶液
时pH需在pK正负1范围内)
柠檬酸的
pKa1=3.13 pKa2=4.76 pKa3=6.40 ...
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