99问答网
所有问题
当前搜索:
杂化轨道为5的空间构型
如何判断
杂化轨道
类型
答:
价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp
杂化
(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体),而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何
构型
不同。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个...
为什么配位数
为5的杂化
方式有spd3或 dsp3和d2sp2之分
答:
sp3d、dsp3和d2sp2分别称为外轨型和内轨型。顾名思义,一个是杂化同层d轨道,一个是杂化内侧d轨道。外轨型较为普遍,而内轨型一般出现在过渡金属的配合物中。内轨型配合物的配体一般是强场配体,如CN-。内轨型的能量比外轨型低。至于空间结构,5配位的空间构型有两种:
三角双锥和四方锥
。但...
化学原子
轨道杂化
,一共有几种类型?
答:
sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和一个nd轨道组合而成的,
它的5个杂化轨道在空间呈三角双锥形
,三角形平面键角为120°,竖直方向键角为180°,竖直与平面键角为90°。如:PCl5分子。sp3d2杂化 sp3d2杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和2个nd轨道组合而成的,它的6个杂化轨道在空间呈...
杂化轨道
类型的判断
答:
根据
杂化轨道
数目及夹角判断杂化轨道类型。方法为:sp杂化轨道夹角为180º,
空间构型
为直线型;sp2杂化轨道夹角为120º,空间构型为平面正三角形;sp3杂化轨道夹角为109.5º,空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式
是
:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:...
怎么判断配合物中配离子
的空间
结构
答:
判断配合物的空间构型首先看其配体的个数,如果是2个就是直线型,3个就是平面三角形,
5个就是三角双锥
,6个就是八面体构型,只有配体数目为4个的时候,因为这是中心原子或离子的杂化方式有sp3和dsp2两种,所以就要根据磁矩判断到底是内轨还是外轨,磁矩μ=√n(n+2)B.M 先判断单电子的个数,...
化学题...求帮忙
答:
(1)[Fe(en)3]2+,n=
5
,
杂化轨道
类型是sp,空间类型为直线型,属于外轨型,属于高自旋 (2)[Co(SCN)4]2-,n=4,杂化轨道类型是sp3,
空间构型
为正四面体,属于外轨型,属于高自旋 (3)[Mn(CN)6]4-,n=3,杂化轨道类型是sp3d2杂化,空间构型为正八面体,属于外轨型,属于高自旋 (...
能否用价键理论和
杂化轨道
理论解释BrF
5的空间构型
?
答:
1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子
构型
为4s2 4p
5
4d0;2、使中心原子的成单电子数与成键数相等;Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子,所以Br将通过激发并拆分最高能量
轨道
(4p)上的电子,并使形成有5个成单电子,即形成4s2 4p3 4d2,此时有5个成单电子...
sp3d2
杂化的
分子
的空间
结构
答:
sp3d杂化 5,sp3d2杂化 sp3d2
杂化轨道是
由一个ns和三个np及二个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,
空间构型
为正八面体.1,分子结构模型 用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子...
杂化轨道
类型和
空间构型
答:
杂化轨道
类型和空间构型如下:杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子
的空间构型
等方面丰富和发展了现代价键理论。按参加杂化的原子轨道种类,
轨道杂化
有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3...
配合物的
杂化轨道
配位数
空间构型
怎样判断
答:
4 sp3 四面体 FeCl4- 4 dsp2 平面四边形 AuCl4-
5
sp3d 三角双锥 Fe(CO)5 5 dsp3 四方锥 SbF52- 6 spd 八面体 PCl6- 6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
空轨道个数怎么判断
杂化轨道类型
杂化轨道理论是错误的吗
ch4杂化轨道空间构型
原子杂化轨道理论
N原子构型和C原子空间构型
碳原子sp2杂化轨道示意图
钒提供几个空轨道形成配合物
sp3d3杂化空间构型