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怎么判断硫化物是否溶于强酸
硫化物
的沉淀哪些能
溶于强酸
,哪些不能?
答:
HgS-不
溶于
浓HNO3,但溶于王水。
请问金属
硫化物
的化学性质
答:
大多数金属硫化物都具有颜色
。当将强酸加入到某些金属硫化物中有硫化氢气体产生。根据硫化物在酸中溶解情况分成四类:能溶于稀盐酸 如:ZnS、MnS等能溶于浓盐酸 如:CdS、PbS等不溶于浓盐酸溶于浓硝酸如:CuS、Ag2S不溶于浓硝酸仅溶于王水如:HgSZnS+2H+→Zn2++H2S↑3CuS+8HNO3—→3Cu(NO3)...
关于
硫化物
与酸反应的问题,求教化学高手
答:
2、生成难电离的物质 3、生成易挥发的物质 影响
硫化物溶解
的一个重要因素是金属硫化物的溶度积,溶度积愈大,越容易溶解,这是因为硫化物中的
硫离子
可以形成硫化氢气体。溶度积太小的硫化物则需要通过氧化性酸将溶液中很低浓度的硫离子氧化促进硫化物溶解。如果这样还不行,则可以在氧化的基础上再增加配...
有哪些
硫化物
不
溶于强酸
答:
HgS-不
溶于
浓HNO3,但溶于王水。
金属
硫化物
的
溶解
情况可分几类
答:
1、沉淀溶解平衡(即沉淀的转换)
,这种对于硫化物极其不常见,基本上硫化物最难溶解;2、强酸制弱酸(产生硫化氢气体),如盐酸和硫化钙反应;3、硫化物难溶但其对应硫氢化物易溶;4、被强氧化性酸氧化,如硫化铜和硝酸反应。
为什么CuS2不
溶于
酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些(高中)
答:
硫化铜)不
溶于
酸的
硫化物
有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S,高中记住这些足够了。至于为什么不溶于酸,是因为它们的溶度积Ksp太小的关系(选修4会学)CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4 是经典的弱酸(H2S)制备
强酸
(H2SO4)的例子。它之所以能发生,是因为CuS是不溶于酸的沉淀,满足复分解反应的条件之一 ...
为什么金属
硫化物
会
溶于
酸呢
答:
1、有些金属硫化物与非氧化性
强酸
生成H2S气体,H2S逸出而使金属
硫化物溶解
。如;FeS、ZnS、MnS等 2、有些金属硫化物与不能与非氧化性强酸反应,只能用氧化性的如硝酸发生氧化还原反应。如Ag2S等。
硫
和浓硫酸反应
答:
硫是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。硫是氧族元素之一,在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体,又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种,有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以
硫化物
、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水,微溶于乙醇,
易溶于
二硫化碳...
如何
快速
判断
常见酸碱盐的
溶解
性
答:
== BaSO4↓ 2HCl记住主要的
强酸
弱酸,主要的沉淀就行了主要强酸:HClO4,H2SO4,HI,HBr,HCl,HNO3主要弱酸:H2CO3,C2H3OOH,H2SO3,HClO,H2SiO3主要沉淀:AgCl,AgBr,AgI,Ag2S,BaSO4,CaCO3,BaCO3,MgCO3,Ag2CO3,Ag2SO4(微
溶于
水),CaSO4(微溶于水),HgCl, HgS(仅溶于王水)
如何
根据酸碱盐溶解性来
判断
复...
只知道各种酸碱盐
是否溶于
水,可是不知道是否溶于各种各样的酸碱溶液_百...
答:
不
溶于
水的硫酸盐不溶于其他酸 不溶于水的磷酸盐溶于其他
强酸
(硫酸,盐酸,硝酸)不溶于其他弱酸 不溶于水的氯化物不溶于其他酸 不溶于水的
硫化物
不溶于其他非氧化性酸(盐酸,稀硫酸)溶于氧化性酸(硝酸)(1)Ba,Ca:OH\NO3\Cl
溶解于
水及碱及HNO3,HCl,但不溶解于H2SO4.BaSO4,CaSO4不...
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