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有哪些硫化物不溶于强酸
有哪些硫化物不溶于强酸
答:
CuS-不溶于强HCl
,但溶于浓HNO3 HgS-不溶于浓HNO3,但溶于王水。
为什么CuS2
不溶于
酸而FeS溶于酸,类似CuS2的
还有哪些
(高中)
答:
不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S
,高中记住这些足够了。至于为什么不溶于酸,是因为它们的溶度积Ksp太小的关系(选修4会学)CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4 是经典的弱酸(H2S)制备强酸(H2SO4)的例子。它之所以能发生,是因为CuS是不溶于酸的沉淀,满足复分解反应的条件之一 ...
请问金属
硫化物
的化学性质
答:
金属
硫化物
有一下几类1碱金属硫化物,可溶于水,与酸反应放出硫化氢。如Na2S+2HCl==2NaCl+H2S(气标)2某些过渡金属a,
不溶于
水,但是可溶于酸,如硫化亚铁,与酸的反应同上。3某些过渡金属b,不溶于酸,不溶于水,如硫化铜。硫化物都具有还原性,例子:4FeS+7O2=加热=2Fe2O3+4SO2,大多数...
硫化
氢在常温下是
什么
状态
答:
硫化
氢,是一种无机化合物,化学式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒。水溶液为氢硫酸,酸性较弱,比碳酸弱,但比硼酸强。能溶于水,
易溶于
醇类、石油溶剂和原油。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性...
为什么金属
硫化物
会
溶于
酸呢
答:
1、有些金属硫化物与非氧化性
强酸
生成H2S气体,H2S逸出而使金属
硫化物溶解
.如;FeS、ZnS、MnS等 2、有些金属硫化物与不能与非氧化性强酸反应,只能用氧化性的如硝酸发生氧化还原反应.如Ag2S等.
为什么金属
硫化物
会
溶于
酸呢
答:
1、有些金属硫化物与非氧化性
强酸
生成H2S气体,H2S逸出而使金属
硫化物溶解
。如;FeS、ZnS、MnS等 2、有些金属硫化物与不能与非氧化性强酸反应,只能用氧化性的如硝酸发生氧化还原反应。如Ag2S等。
...能在溶液中大量共存???H2S是
强酸
还是弱酸?
有哪些
性质??
答:
。。。弱酸,有还原性 1、产生气体(弱电解质)H2S所以不与
强酸
共存 2、产生某些沉淀,如CuS,所以不与某些金属阳离子共存,如Ag+,Cu2+,Pb2+等 3、发生氧化还原反应,由于H2S中硫显负二价,为硫元素最低价,故有还原性,遇氧化剂反应,如O2、SO2等 4、发生双水解等引起不能共存 ...
为什么
硫化
亚铁可以与盐酸反应?硫化铜不可以与盐酸反应?不是都会与水...
答:
因为
硫化
亚铁不溶于水,却溶于强酸。硫化铜既不溶于水,也
不溶于强酸
,那就没办法接触反应。望采纳,谢谢。
硫化物
与酸反应必须是复分解反应吗?
答:
硫化物
与酸的反应可能会发生复分解反应,如下所示:Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S 在这种情况下,H2SO4作为
强酸
,可以将Na2S中的S2-离子进一步酸化,使其分解为H2S气体和Na2SO4盐。此时,反应是一个复分解反应。因此,硫化物与酸反应的类型取决于酸和硫化物的强弱以及反应条件等因素。
为何
硫化
铅
不溶解于
醋酸
答:
PbS ——Pb^2+ + S^2- 加入
强酸
时:S^2- + 2H+ = H2S 溶液中S^2-浓度降低,硫化铅的电离平衡向右移动,直到硫化铅完全溶解。另外,随着金属硫化物的稳定性不同,在酸中的溶解情况也不同,锌的
硫化物可溶于
稀盐酸或稀硫酸,铜、铅的硫化物则溶于稀硝酸,硫化汞用王水才能溶解。
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