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形成缓冲溶液的条件
化学中制
缓冲液的条件
答:
弱碱过量就可以
,这样生成物是强酸弱碱盐,显酸性,过量的碱显碱性,可以形成缓冲溶液。
缓冲溶液的
配制是什么?
答:
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关
。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。2、
酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变
。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低...
什么
是缓冲溶液,
缓冲溶液的
ph值由什么决定
答:
分析测试中,
在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内
,以保证指示剂的变色和显色剂的显色等,这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的,所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。 采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线,不仅有助于...
缓冲溶液的
配制和性质
答:
购买酸标、中标、碱标
。将三只250mL容量瓶用蒸馏水洗刷干净并晾干。注意塞子不能混用。将酸标袋用剪刀延边剪开。将粉末倒入用蒸馏水洗净的烧杯中。向烧杯中加入蒸馏水,并将酸标袋用蒸馏水冲洗两次,将溶液倒入烧杯中。用玻璃棒缓慢搅拌,使得固体物质溶解。待固体物质完全溶解后,静置约10 min,溶液...
滴定分析中,
什么
情况下用
缓冲溶液
?
答:
一、
质子条件
根据酸碱反应整个平衡体系中质子转移的严格的数量关系列出的等式,称为质子条件。由质子条件,可以计算溶液的[H+]。例:在一元弱酸(HA)的水溶液中可写出质子条件如下:[H+]=[A-]+[OH-] Na2CO3溶液的质子条件为:[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]二、 酸碱溶液pH的计算...
什么
是
缓冲溶液
?缓冲溶液一般是
怎么组成
的?影响缓冲容量的因素有...
答:
1】缓冲溶液:是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液;【2】缓冲容量:其数学表达式的含义是是
缓冲溶液的
ph值增加一个单位所需要加入强碱的摩尔数;【3】决定缓冲溶液pH的主要因素:pKa 【4】决定缓冲容量的主要因素:缓冲溶液的总浓度和组分比.
)具备
什么条件
的
溶液
才具有
缓冲
作用?
答:
共轭酸碱(弱酸和弱酸盐,弱碱和弱碱盐)
组成
.在低pH区可用强酸做
缓冲溶液
,在高pH区可用强碱做缓冲溶液.
HAc溶液和NaOH溶液混合可以配置
缓冲溶液的条件
是NaOH适当过量吗?为什么...
答:
两者水溶液可以构成缓冲溶液,当两者浓度比例为1比1时缓冲容量最大。氢氧化钠可以适当过量,但要保证在pka±1的范围内,才能保证有较强的缓冲能力。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液
,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。
什么
物质之间可以
组成缓冲溶液
,它的作用原理是什么
答:
1、弱酸和它的盐
(如HAc---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3.H2O---NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化...
缓冲溶液
由
什么组成
?
答:
可以由单一物质
组成
。
缓冲溶液
是指在一定pH范围内,能够使
溶液的
酸碱度保持相对稳定的混合物。通常情况下,缓冲溶液由弱酸和其对应的盐、或者弱碱和其对应的盐所组成。但是,在一些特殊情况下,也可以由单一物质来构成缓冲溶液。例如,在纯水中加入少量三氯乙酸(TCA),即可
形成
一个pH值为大约1.5的TCA...
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