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强电解质溶液理论要点
电解质溶液理论
与活度系数的计算
答:
Deby
Hülckel理论认为:强电解质在低浓度溶液中完全电离
,并认为强电解质与理想溶液的偏离主要是由于离子之间静电引力所引起的,提出离子氛模型,并在此基础上推导出稀溶液中平均活度与离子强度的关系:地球化学原理与应用 式中:A是与溶剂性质有关的常数,25℃,溶剂为水时,A=0.509;Z+,Z-是正...
阿伦尼乌斯电离
理论
解释
答:
当不同类型的强电解质溶液如氯化钠和硝酸钾混合时,若无气体产生或沉淀析出,反应既不放热也不吸热
。例如,这两种溶液混合后会生成可溶的氯化钾和硝酸钠,它们在稀溶液中离解为Na+、Cl-、K+离子,实质上是离子的简单混合,没有形成新的化合物,反应本身没有显著的能量变化。溶液的颜色变化也与固体的...
强电解质
的定义?
答:
强电解质在稀溶液中几乎完全以离子形式存在,而弱电解质电离程度低,主要以分子存在
。电导性方面,强电解质的当量电导随着浓度增加而降低,主要是因为离子浓度和淌度的减少。然而,实际情况下,即使是强电解质在浓溶液中也可能因离子间的静电作用而表现出类似弱电解质的行为。1920年代,P.德拜和L.昂萨格...
电解质溶液
的debye-hueckel
理论
的推导过程中,有哪些思想方法可以借鉴...
答:
然而,电解质溶液中,溶剂的量远大于电解质的量,对体系进行研究时,
我们应该考虑溶剂之间的相互作用,同时也要考体系中各作用力的相互影响.因而
,寻找新的思路,提出新的电解质溶液理论具有重大的现实意义。基于统计热力学中巨正则系综的理论,结合电解质溶液离子水化数的变化规律,并假设电解质溶液中总粒子数是恒...
强电解质
的概念
答:
电离程度:完全电离,不存在电离平衡。溶质微粒:只有离子
。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关,与物质的溶解度无关。强电解质在水溶液中只有离子存在。电解质一般可分为强电解质和弱电解质,两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的“分子”(至少...
科尔劳施离子独立运动定律适用于
答:
这一定律的基础是阿仑尼乌斯电离
理论
,该理论认为电解质在
溶液
中会解离成离子。在无限稀释的情况下,这些离子会以各自的速度独立运动,不受其他离子的影响。科尔劳施定律描述了这些离子的运动规律。对于
强电解质
,其在溶液中的解离度接近100%,离子浓度与溶液的浓度成正比。在无限稀释的情况下,离子浓度非常...
强电解质
强弱电解质
答:
然而,实际电解质行为并不局限于这两个极端。例如,即使是浓
强电解质溶液
,也可能因离子间的静电相互作用而形成缔合,减少有效离子数,同样导致电导降低。S.A.阿伦尼乌斯的电离
理论
原基于弱电解质模型,认为电解质在极稀条件下100%电离,通过电导率与电离度的关系计算电离常数。强电解质溶液的电导特性可以...
电解质溶液理论
导论内容简介
答:
通过静态性质与动态机理的深入解析,读者不仅能够全面掌握电解质溶液的基本概念,还能对其内部运行机理有更深入的理解。从分子间力到德拜-休克耳理论的进展,再到熔盐结构和统计热力学,本书提供了
电解质溶液理论
的最新研究成果,为读者提供了一个从基础到前沿的完整视角。本书的修订与新增内容不仅涵盖了电解...
强电解质
解离度为什么不是1
答:
在
强电解质溶液
中,特别是在浓度不低时,正、负离子会部分缔合成离子对作为独立单位而运动,使溶液中自由离子的浓度降低,所以实验测得强电解的解离度值却都小于1。从
理论
上而言强电解质的解离度应该等于1,但是实验存在误差。
拉乌尔定律的适用范围是什么?
答:
1、定律适用于组成较为简单的非挥发性溶质的稀溶液。如果溶液中存在挥发性物质或溶剂,则可能会对气相平衡产生影响,导致该定律的偏离。2、该定律假设溶液中的溶质完全以分子形式存在,不考虑离子形式的存在。因此,对于
强电解质溶液
或离子化合物的溶液,该定律可能不适用。3、Raoult定律还假设溶液中的气体...
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