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弱酸的电离常数值由什么决定
弱酸的电离
平衡
常数
答:
1、判断弱酸的酸性强弱:电离平衡常数越大,弱酸的解离程度越大,酸性越强
。因此,可以通过比较电离平衡常数的大小来判断不同弱酸的酸性强弱。2、计算弱酸的解离度和酸度:电离平衡常数可以表示弱酸的解离程度和酸度。通过计算电离平衡常数,可以确定弱酸的解离度和酸度,进而了解弱酸的性质。3、确定酸碱反应...
弱酸的电离
平衡
常数
与
哪些因素
有关
答:
电离平衡常数只跟
温度
T,已经弱酸的本身有关,
电离常数
与
什么
有关
答:
4、pH值:pH值也会影响电离常数
。一般来说,当溶液的pH值降低时,电离常数会增大;反之,当pH值升高时,电离常数会减小。5、电解质类型:不同的电解质对电离常数的影响也不同。例如,强酸和强碱的水溶液的电离常数通常较大,而弱酸和弱碱的水溶液的电离常数则较小。6、其他因素:还有一些其他因素也...
弱电解质
的电离常数
与
什么
有关
答:
电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与
温度
有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和...
电离
平衡
常数
与
什么
有关
答:
压强对
电离
平衡
常数
的影响是由于压强的改变会引起反应物或产物的浓度的改变,从而改变电离平衡常数。具体来说,当反应物或产物的压强增加时,其浓度的增加会使得离子集团分解和结合的速率增加,从而使得电离平衡向正方向移动,平衡常数增大。扩展知识:电离平衡常数,它是用来衡量弱电解质电离程度大小的,
数值
...
电离
度的大小
由什么决定
?
答:
1、电离度的大小由电解质本身的性质及外界条件决定。对于同一种电解质,
温度
越高、溶液越稀电离度越大。在温度和浓度相同的条件下,可根据电离度的大小比较不同弱电解质的相对强弱——电离度大的电解质相对较强。电离度常用于弱酸、弱碱的pH值计算。2、对于弱电解质来说,用相同温度和相同浓度的电解...
电离
平衡
常数
随
弱酸
浓度变化吗?
答:
A,B为常数),所以
温度
不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离平衡:HA⇌Ac-+H+ Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc]所以[H+]=√([HAc]Ka)、α=[H+]/[HAc] =√(Ka/[HAc])故当[HAc]减小时,[H+]减小,α变大。
弱酸电离
平衡
常数
ka与弱碱
的电离
平衡常数ka?
答:
25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与
温度
有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:弱碱的电离常数Kb的负对数,表示碱性强度。
弱酸的电离
平衡
常数
ka与
哪些因素
有关?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
弱酸的
解离度与
什么
有关系?
答:
一般情况下,c(H+)<<cA,有(cA-c(H+)≈cA。所以:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))≈Ka×cA。有:c(H+)=(Ka×cA )^½。氢离子浓度:[H+]=根号(cK)。室温时,该一元
弱酸的
平衡
常数
K=c(H+)2 / C(酸)。所以,[H+]=根号(KC(酸))。由于
电离
的分子数量等于H+的数量,...
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