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实验室制备盐酸
实验室制取
氯气的试剂中
盐酸
只做还原剂吗?
答:
实验室制取
氯气通常用浓
盐酸
和二氧化锰来制取。反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑,在该反应中,HCl中既做还原剂表现出还原性,还有一部分表现出酸性,生成了盐MnCl2 .
实验室制备
氯气的方法
答:
1.用浓
盐酸
跟二氧化锰混合加热
制取
氯气。加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济,安全性,制取的效率所以
实验室
一般用二氧化锰与盐酸反应
制备
...
实验室制备
无水氯化铝为什么要用浓硫酸二氧化锰氯化钠制氯气而不用浓...
答:
因为无水氯化铝极易吸水并水解。由于
盐酸
中含有大量的水,所以用盐酸法
制备
的氯气会含有水蒸气,需干燥后才能使用。用浓硫酸、二氧化锰、氯化钠制备氯气,虽然反应会生成水,不过浓硫酸有很强的吸水能力,所以制备的氯气比较干燥,可以直接用于无水氯化铝的制备。
如图为
实验室制取
纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E...
答:
根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验.(1)
实验室制备
氯气用的是浓
盐酸
和固体MnO2的加热反应,所以A为浓盐酸,B为MnO2,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:浓盐酸;MnO2;MnO2+4HCl- △ . MnCl2+Cl2↑...
实验室制取
氯气如何制取?
答:
实验室
常见的方法有:(1)二氧化锰与浓
盐酸
共热:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,(2)高锰酸钾与稀盐酸反应:2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,(3)食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热:2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O,(4)KClO3+6HCl...
实验室制
Cl气中浓
盐酸
表现出什么样性质
答:
你好,
盐酸
在这个反应中显酸性和还原性 因为反应后生成了盐(部分氯离子没有发生化学变化) 氯气 (氯离子的化合价上升)
某化学兴趣小组在
实验室
中用MnO2和
盐酸
反应
制备
氯气.由于实验室中无浓...
答:
假设3:
盐酸
中H+和Cl-的浓度均不够大,故答案为:盐酸中H+的浓度不够大;盐酸中Cl-的浓度不够大;【
实验
验证】步骤1:在试管中加入MnO2,然后滴加4mol/L稀盐酸,再滴加几滴浓硫酸,增大了氢离子浓度,充分振荡后加热,在试管口放一张湿润的淀粉-KI试纸,若淀粉-KI试纸变蓝,则假设1成立,若...
实验室制
氯气中浓
盐酸
的性质
答:
实验室制
氯气中浓
盐酸
的性质:1.盐酸的酸性加强了MnO2的氧化性 2.浓盐酸的还原性(主要是CL-的还原性)❤您的问题已经被解答~(>^ω^
在
实验室制备
氢气可以用( )A.锌粒和硝酸反应B.氧化锌跟
盐酸
反应C.铁屑...
答:
B、氧化锌跟
盐酸
反应生成氯化锌和水,不能用于
实验室制
氢气,故选项错误.C、铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,能用于实验室制氢气,故选项正确.D、炭粒跟水高温下反应生成一氧化碳和氢气,反应需要高温下进行,且生成的一氧化碳和氢气不易分类,不能用于
制取
氢气,故选项错误.故选:C.
为什么
实验室制取
氯气需用浓
盐酸
和二氧化锰,其中盐酸浓度为12kg/mol,用...
答:
由EΘ(MnO2/Mn2+)<EΘ(Cl2 /Cl--)可知,标准状况下MnO2不能氧化Cl--,只有 将
盐酸
浓度增大, H+浓度增大,增强了MnO2的氧化性,同时增强了Cl--的还原性,用能斯特方程计算可知,当盐酸浓度增大到10 mol/L时, EΘ(MnO2/Mn2+)=1.33V(设生成Mn2+的浓度为1 mol/L), EΘ(Cl2 /Cl--)...
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