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四氯化碳有离子键么
氯化钠
四氯化碳
氯化铝的化学键类型
答:
离子键
极性键 极性键 AlCl3
是
共价化合物
下列物质中,只
含离子键
而不含共价键的是( )A.CaCl2B.NaOHC.
CCl4
D.CO...
答:
A.氯化钙中只
含离子键
,故A正确;B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间
存在离子键
,氢原子和氧原子之间存在共价键,故B错误;C.
四氯化碳
中只含共价键,故C错误;D.二氧化碳中只含共价键,故D错误;故选A.
怎么看
四氯化碳是
不是盐类啊
答:
实际,CCl4不是盐!因为他是分子化合物,
没有离子键
,不是盐!
极性键和非极性键的本质区别
是
什么?NH4CL,
CCL4
,
存在
极性
键吗
?
答:
CCl4中,
存在C—Cl共价键
,极性键
ccl4
中有非极性
键吗
?就
是
氯氯之间成键吗
答:
四氯化碳中不存在Cl-Cl键
,因此不存在非极性键。四氯化碳中,四个氯原子分别同碳原子结合,形成四个C-Cl键。氯原子之间不成键。可以看看四氯化碳的结构示意图,里面是没有C-Cl键的。
...的
是
( )A.HCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.
CCl4
和Na2
答:
A.氯化氢中只含共价键,硝酸中只含共价键,故A不选;B.水、氨气中都只含共价键,故B不选;C.氟化钙、氯化铯中都只
含离子键
,故C不选;D.
四氯化碳
中只含共价键,氧化钠中只含离子键,故D选;故选D.
从电负性的角度怎样判断离子之间能形成
离子键
答:
可能
是离子
化合物,如铵盐,故B正确;C.氯离子未成对的电子是3p电子,所以氯化氢分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的,故C错误;D.根据价层电子对互斥理论知,
四氯化碳
分子中碳原子含有4个共价单键,且不含孤电子对,所以为正四面体结构,故D正确;
将
四氯化碳
熔化,需要克服哪些相互作用共价键要克服吗?
答:
氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用
是离子键
,二氧化硅属于原子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键,
四氯化碳
属于分子晶体,熔化时需要克服的是分子间作用力
...
是
( )A.Na2O和Na2O2B.NaCl和HFC.MgCl2和CaOD.
CCl4
答:
A.氧化钠中只
含离子键
,过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间
存在离子键
,氧原子和氧原子之间存在共价键,故A错误;B.氯化钠中只含离子键,氟化氢中只含共价键,故B错误;C.氯化镁、氧化钙中都只含离子键,故C正确;D.
四氯化碳
中只含共价键,氯化钾中只含离子键,故D错误;故选C.
...Cl不是正好满足8电子稳定结构吗?那不就
是离子
化...
答:
AlCl3中不
存在离子键
,所以不是离子化合物,判断是否是离子化合物的标准是是否
含有离子键
,而不是各原子满足8电子结构 从微观角度来讲:AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),因为Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位
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