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从电负性的角度怎样判断离子之间能形成离子键
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第1个回答 2020-05-19
A.两种原子的电负性的差>1.7时,相互之间通常形成离子键,故A正确;
B.不含金属元素的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,故B正确;
C.氯离子未成对的电子是3p电子,所以氯化氢分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的,故C错误;
D.根据价层电子对互斥理论知,四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键,且不含孤电子对,所以为正四面体结构,故D正确;
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铝离子和氟
离子之间
为什么
形成离子键
答:
解析:第一从定义上看:离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的化学键
,而铝离子和氟离子就是阴阳离子,它们之间形成的化学键一定是离子键。第二从电负性上看:
两原子之间电负性之差大于1.7
,则两原子之间形成离子键.铝氟原子之间电负性之差大于1.7,所以它们之间形成离子键.(注:电负性可能查表)
铝离子和氟
离子之间
为什么
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两原子之间电负性之差大于1.7
,则两原子之间形成离子键.铝氟原子之间电负性之差大于1.7,所以它们之间形成离子键.(注:电负性可能查表)
离子键判断
方法
答:
2、判断电性:通过元素电负性的差异判断,如果化合物中两种元素电负性差异很大,则可能形成离子键
。3、判断离子化合物的物理性质:离子化合物具有很高的熔点和沸点,且易溶于水,在水中能够导电。4、判断化合物的结构:通过化合物的晶体结构来判断,如果晶体结构具有明显的离子型特征,也说明化合物中有离子...
离子键的形成
条件
答:
1. 元素的电负性差比较大 �8�5X > 1.7,
发生电子转移,产生正、负离子,形成离子键
;�8�5X < 1.7,不发生电子转移,形成共价键。(�8�5X > 1.7 ,实际上是指离子键的成分大于 50 %)2. 易形成稳定离子 Na + 2s 2...
离子键
理论
的形成
条件
答:
(1)元素的
电负性
差要比较大△X > 1.7,发生电子转移,
形成离子键
;△X < 1.7,不发生电子转移,形成共价键。但离子键和共价
键之间
,并非严格截然
可以区分
的。可将离子键视为极性共价键的一个极端,而另一极端为非极性共价键。化合物中不存在百分之百
的离子
键,即使是 NaF 的化学键之中,也有...
离子键的形成
是根据
什么判断
的?
答:
根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的程度。
判断
化学键两端的两个原子的
电负性
(下表)相差越大,极性越强(相差足够大的时候就变成
离子键
了)。键的极性是由于
成键
原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近,两个原子核正电荷所
形
...
怎样
用
电负性判断离子键
与共价键
答:
两个原子
之间电负性
相差1.7时为离子键 这只是经验规则,不一定准确。但如果相差远大于1.7,那肯定就是离子键。如果相差1.6、1.7、1.8、1.9这种,是无法
判断离子键
、共价键的
为什么
电负性的
强弱
可以判断
两种元素
形成
化学键的倾
答:
两个元素
电负性的
差值 大致上
可以判断
电子在两个元素原子的偏向情况 电子总会偏向电负性大的一侧 当电负性差值达到一定程度 可以认为电子“完全”偏向其中一个电子,发生电子的得失 从而
形成离子键
什么
情况下形成共价键是,什么情况下
形成离子键
。追加高分
答:
如何定义他是
离子键
和共价键一般是看
成键
中哪种类型占主导地位。这里引入一个术语:
电负性
,电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,电负性相差越大,成键电子偏向阴离子的程度越大,离子性越高。一般来说相差1.6的电负性就可以认为这个化合物以离子键为主。希望能帮到你 ...
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