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向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气
向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 化学反应...
答:
1、
少量氯气通入溴化亚铁溶液中
,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化,化学方程式为:换成离子方程式为:2、足量氯气通入溴化亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧化外,溴离子也被氧化.化学方程式为:换成离子方程式为:
溴化亚铁溶液中通入氯气
时,发生离子反应的先后顺序
少量
时的方程式和足...
答:
向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl2
+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
向溴化亚铁中通入
足量,
少量
,等量,
氯气
,其离子方程式
答:
其离子方程式为:通入足量氯气:2Fe²⁺+4Br⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl⁻通
入少量氯气
:2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻通入等量氯气:2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+...
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
方程式顺便写一写
答:
少量:6FeBr2+3
Cl2
=4FeBr3+2FeCl3 过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 由于
亚铁
离子还原性比溴离子强,
氯气
会先和亚铁反应,亚铁反应完后在和溴反应
1.
溴化亚铁溶液中通入 少量氯气
化学反应方程式
答:
当一种氧化剂与多种还原剂反应时,先强后弱,即先氧化还原性强的后氧化还原性弱的,由于Fe^2+还原性大于Br^-,所以
氯气少量
时只能氧化Fe^2+;氯气过量时才能既氧化Fe^2+又氧化Br^-。有关的化学反应方程式为:
少量氯气
:6FeBr2+3
Cl2
=2FeCl3+4FeBr3 过量氯气:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ...
溴化亚铁
与
中通入少量
与足量
氯气
的离子方程式
答:
向溴化亚铁溶液
通
入少量氯气
: 2Fe2++
Cl2
=2Fe3++2Cl- 向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 记着:氧化性由强到弱为:Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性则相反。氧化剂先和还原性强的还原剂反应,在和还原性...
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
的化学方程式
答:
6FeBr2+3
Cl2
=2FeCl3+4FeBr3
向溴化亚铁溶液中通入氯气
过量
少量氯气
要化学方程式 不要离子方 ...
答:
(`1)若是
Cl2少量
,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 (2)Cl2相对Fe^2+过量,相对Br-少量,Fe^2+全被氧化,Br-部分被氧化。反应方程式如下:6FeBr2+6Cl2=2FeCl3+2FeBr3+3Br2 (3)Cl2过量,把Fe^2+和Br-全都氧化,反应方程式如下:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3...
溴化亚铁中通入少量的氯气
的离子方程式碳酸氢钙
溶液
中滴加氢氧化钠溶 ...
答:
Cl2
+2Fe^2+ =2Fe^3+ +2Cl^- 通入过量
氯气
时,才能把Fe^2+和Br^-都氧化,反应的离子方程式为:2Cl2+2Fe^2+2Br^- =2Fe^3+ +4Cl^-+Br2 碳酸氢钙
溶液
中滴加氢氧化钠溶液开始氢氧化钠溶液少,写复分解反应类型的离子反应时,
少量
为1,即少量氢氧化钠的化学计量数为1,反应的离子...
像
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
过程中溶液
的
导电性由弱变强对吗_百度...
答:
是正确的。原因:1、反应原理为:6FeBr2+3
Cl2
(
少量
)=2FeCl3+4FeBr3 2、
在
相同的温度下,
溶液的
导电性与自由移动的离子浓度有关。自由移动的离子浓度增大,导电能力增强。3、根据计算:设反应掉的FeBr2的物质的量为6amol,离子数总数为6amol(Fe2+)+12amol(Br-)=18amol,则同时会生成2amolFeCl3...
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