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同一族的元素有什么特点
同族
的元素有什么特点
答:
一、特点
1、同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强
;同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。2、同族元素,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱;由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。二、同族...
元素
周期表中,
同一族具有什么特点
答:
在同一主族中,
元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱
,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。——摘自《万向思维》
同一族的元素有什么特点
答:
同一族的元素的特点是最外层电子数相同
,元素(Chemicalelement)就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。从哲学角度解析,元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。元素(英语:Chemicalelement),指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子核具有同样...
元素周期表中
同一
周期
元素的特点
答:
同一周期元素电子层数一样,从左到右最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少
。同一主族(高中不要求掌握副族)元素
最外层电子数相等,化学性质相似
,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大。典型的是碱金属元素和卤族元素。一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因。记得“结构决定性质,...
请问元素周期表中同族
的元素有什么
共性?请给我个详细的解释!还有同周期...
答:
同族的元素化学性质相似。如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性
。但是同主族元素从上到下,金属性增强,还原性增强;同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强。如钠镁铝,金属活泼性逐渐减弱,还原性下降。
元素周期表中同一周期元素的特点 还有
同一族元素的特点
答:
同一周期元素电子层数一样
,从左到右最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少.同一主族(高中不要求掌握副族)元素最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大.典型的是碱金属元素和卤族元素.一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因.记得“结构决定性质,性质反应...
元素周期表中的主
族元素有什么特点
?
答:
在元素周期表中,
同一
主
族元素
最外层电子数相等。同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(
包括
含氧酸根)无色。
元素
周期表同期和同族
有什么特点
答:
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,
元素
的金属性递减,非金属性递增;a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;c.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。
同一族
中,从上到下,随着...
...银和金在一个族里,那么它们
有什么
共同
特征
呢?
答:
金和银是稀金属,活泼性较低,一般很难反应,尤其是金,自然界很少有金的化合物。铜的化学性质较活泼,能与一些氧化剂(例如浓硫酸、浓硫酸等)反应。温度较高的情况下,铜在空气中容易和氧气反应生成氧化铜。注:铜盐以二价为主,一般水溶液为偏蓝或绿色。铁的化学性质在初中化学中是很会活泼的...
同一
主
族元素的
原子结构
有何特点
,与其族序数有何关系
答:
同一
主
族元素
的原子结构
特点
就是最外层电子数相等。族序数就等于它们的最外层电子数。比如S最外层电子数为6,那么它就是第六主
族的
。
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