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同一族的元素有什么特点
在元素周期表中,
同一
周期或同一主
族元素
原子结构
有什么
共同
特点
答:
元素周期表中,
同一
周期从左到右,针对与主
族元素
,电子层数是相同的,只是元素最外层电子数依次增多,由1增到2(第一周期)或由1增到8(第2.——7周期);同一主族元素,最外层电子数都是相同的,由上到下,电子层数依次增多,由一层增到7层;...
同一
周期或同一主
族的元素
活泼性
有何
规律
答:
1,主
族元素
:
同一
周期,从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同一主族,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.2,副足元素:变化性质规律性不强,需特殊记忆.
化学
元素同一族什么
相同
答:
同一族的元素
最外层电子数相同。同族元素指的是元素周期表里同一竖行的元素。而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。
元素周期表
同一族的元素具有
相同的
什么
数
答:
同一族元素
,
具有
相同的最外层电子数 所以具有相似的化学性质。
为何
元素
周期表中
同一族的
从左到右熔沸点升高呢?
答:
同一
周期主
族元素
,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低。原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有...
同一族元素
电子层结构与其性质
有何
关系?
答:
同一族原子(如氧、硫、硒、碲、钋)的最外层电子数相同,从上到下电子层数增加,原子半径增大。
同一族元素
从上到下随原子半径增加,原子核对最外层电子的束缚能力减小,其电负性减小,非金属性减弱,金属性增强。
同一
主
族元素
性质
有何
变化规律?
答:
同主
族元素
性质递变规律,从上到下原子半径(增大),金属性(增强 ),非金属性(减弱 ),金属单质与水和非氧化性酸反应由(困难)到( 容易),非金属单质与氢气气化和由(容易 )到(困难 ),最高价氧化物对应水化物碱性(增强 ),酸性(减弱 ),非金属对应气态氢化物稳定性(减弱 )利用元素周期 ...
元素
周期表
有什么
规律 每一周期,每一主族、副族.
答:
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)
同一族的元素
从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,...
化学
元素
中怎样区分是否时
同一族
。
答:
主
族元素
最外层电子数相等。副族元素价电子结构相同或相似。
元素
周期表有7个周期,16个族.
有什么特点
?
答:
周期表中
同一
横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第Ⅷ
族包括
3个纵行)
的元素
称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是(n-1) d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。...
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