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同一周期原子半径逐渐
...
同一周期
,随着原子序数的递增,元素
原子半径逐渐
___,呈现周期性变化...
答:
同一周期
,随着原子序数的递增,质子数逐渐增大,对原子核外电子吸引能力增强,则
原子半径逐渐
减小,呈周期性变化,故答案为:减小.
...电子层数___,最外层电子数逐渐___,
原子半径逐渐
___,失电子能_百度...
答:
电子层数相同的元素,处于
同周期
,随着原子序数的递增,最外层电子数逐渐增多,原子半径减小,核电荷数增大,核对最外层电子的引力增强,失电子能力减弱,得电子能力增强,则金属性减弱,非金属性增强;同主族从上到下,最外层电子数相同,电子层数增加,
原子半径逐渐
增大,得电子能力减弱,金属性增强、非...
为什么
同周期
的元素,
原子半径
从左到右
逐渐
减小
答:
因为
同一周期
,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大,所以核内质子对核外电子作用力增强,
原子半径
也就越来越小
同一周期
从左到右
原子半径
答:
同一周期
从左到右
原子半径逐渐
减小。同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子吸引能力逐渐增强,得电子的能力逐渐增强,非金属性逐渐增强。同一主族的元素,从上到下,核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱,失电子的能力逐渐增强,则金属...
元素
原子半径
依次增大还是递减?
答:
在元素周期表中:
同一周期
:随核电荷数的递增,
原子半径逐渐
减小(除稀有气体原子外)。例如:第三周期:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。同一主族:随核电荷数的递增,原子半径逐渐增大。例如:第IA族:H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,...
...
同一周期
的主族元素,从左到右,
原子半径逐渐
?金属性逐渐?非金属逐渐...
答:
从左到右
原子半径
减小 金属性减弱 非金属性增强 从上到下碱性增强酸性减弱 还原性增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
同周期
元素
原子半径
递变规律?
答:
同周期
,从左到右,
原子半径
随着原子序数的递增,
半径逐渐
减小,但到零族元素又变大。这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的。所以不放在一起比较。知识拓展:原子半径有几种不同的“标度”:共价半径、金属半径、范德华半径。共价半径:通常将同种元素原子形成共价单键时相邻两原子核间距离的一半称为...
同一周期
的元素
原子半径
为什么
逐渐
变小
答:
因为
同一周期
的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.
原子半径
主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层...
...表中
同一周期
的主族元素,从左到右
原子半径逐渐
,失电子的能力逐渐...
答:
在元素周期表中,
同一周期
(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,
原子半径逐渐
减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.金属性变弱,非金属性变强
...三
周期
元素,从左到右(稀有气体除外),
原子半径逐渐
___;元素的金属性...
答:
,
原子半径逐渐
减小;元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.第三
周期
元素元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是钠;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯.故答案为:减小;减弱;增强;钠;钠;铝;氯.
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