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可以反应的离子对
离子
之间的
反应
方程式
答:
记住十个离子对,它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是:
Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3
(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如:盐酸中有...
化学的
可反应离子对
答:
H++OH-==H2O
发生
反应的离子对
答:
比如Fe3+和ClO-,知道能双水解就行了,也不用在意是不是完全,因为不考
初三化学的什么不能和共存?
答:
记住十个离子对,它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是:
Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3
(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如:盐酸中有...
碳酸根和三价铁
离子
,会发生强烈双水解吗,和亚铁离子呢?
答:
而水解完全。中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-等
。三价Fe反应:2Fe‘3+’+3CO3`2-`+3H2O=2FE(OH)3↓+3CO2↑ 二价铁在溶液中一般不能稳定存在,容易被氧化成三价铁,同上。
可以
与NH3
反应的离子
有哪些?
答:
NH3有碱性,还原性,和酸性;氧化性物质
反应
,酸性就氢
离子
,氧化性就是浓硫酸,酸性条件下的硝酸根离子(硝酸),高锰酸根,次氯酸根,重铬酸根,高铁酸根等,也
能
和氯化钙形成络合物
高中化学
的离子
方程式总结介绍
答:
在化学的学习中,学生会学习到很多的关于离子
反应的
化学方程式,下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望
能够
帮助到大家。 高中化学
的离子
方程式总结 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HC...
为什么碳酸氢铵和铵根
离子能够反应
?
答:
碳酸氢根离子是弱酸性,
可以
电离出少量的H离子。铵根离子是弱碱性,氢氧根是强碱性的。所以,在同样情况下,会先与碳酸氢根离子发生中和反应,后与铵根
离子反应
。
化学
离子
方程式大全
答:
如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应,
对于
弱酸酸式根离子不
能
拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O 5、书写氧化还原
反应的离子
方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并...
能够
在水溶液中共存的三种
离子可以
是?
答:
水溶液中的三种离子只要两两
可以
共存,那么这三种例子就可以在水溶液中共存。重要的是判断
离子对
的共存:所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生
反应的
问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看
能否
发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否...
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