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化学的可反应离子对
如题所述
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第1个回答 2013-11-20
H++OH—==H2O;Ba2+ + SO42—=BaSO4
Ag++Cl-==AgCl ;Ca2++CO32-==CaCO3
NH++OH-==NH3+H2O;
H++OH-==H2O
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第2个回答 2013-11-19
这是什么意思?
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化学
中十个
离子对
是哪些
答:
氢离子(H⁺)与氢氧根离子(OH⁻)是化学中最基本的离子对之一
。它们在水溶液中会结合形成水分子,这个过程是酸碱中和反应的基础。铵根离子(NH₄⁺)与氯离子(Cl⁻)是一对常见的离子对,它们在盐类如氯化铵中存在,并且可以在水溶液中完全电离。钠离子(Na⁺...
化学
中
的离子对
是怎么回事?
答:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
初中
化学
会结合成气体、水、沉淀的所有
离子对
答:
5、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀
6、钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀 7、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 8、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀 说明:因为离子符号在这里没法打出来,所以用文字叙述,自己可写成离子反应方程式。
初三
化学的
什么不能和共存?
答:
记住十个离子对,它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是:
Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3
(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如:盐酸中...
发生
反应的离子对
答:
高中常见的不完全的双水解,只需要记住2组即可.经常考.就是NH4+与 CO32- NH4+与 HCO3- 常考的双水解,主要是Al3+、Fe3+和碳酸盐、偏铝酸跟.其他的很少考.也不用太过在意.比如Fe3+和ClO-,知道能双水解就行了,也不用在意是不是完全,因为不考 ...
关于
化学的离子
方程式
答:
在溶液中的
反应
,强电解质就要拆成
离子
的形式写了,例如CaCl2 要写成Ca2+ 和 2Cl-,初学者
可以
先写
化学
方程式,再拆强电解质,将化学方程转为离子方程(注意弱电解质和沉淀绝对不要拆).以氯化钙和硝酸银反应为例:化学方程式 CaCl2 + 2AgNO3 === 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 ,拆Ca2+ +2Cl- +2Ag...
化学离子反应
答:
1、 一般
离子反应
用“=”连接,可逆反应、盐类水解反应用“≈”连接。2、 大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态,而盐类水解反应由于水解程度极弱,不
能
使用状态符号。三看表示各物质的
化学
式是否准确。1、 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子,难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、...
离子
方程式是什么
答:
将氯化钠溶解在水中产生氯离子和钠
离子的化学反应可以
用离子方程式表示为:NaCl(s)→Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)。其中“(s)”表示固体的状态,“(aq)”表示溶液中的离子。离子方程式的优点:离子方程式的优点是能够更准确地描述溶液中
的离子
交换和电荷转移过程,
对于
理解
化学反应的
机理和...
高中
化学离子反应
问题
答:
1. 离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子之间进行的
化学反应
。其中,阳离子是带正电荷
的离子
,阴离子是带负电荷的离子。2.
离子反应可以
发生在溶液中,也可以发生在固体中。在溶液中,反应发生时,溶质的离子会重新排列组合,形成新的离子或分子。3. 离子反应遵循一定的规则。正阳离子与阴离子结合时,...
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