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双氧水生成氧气的电极方程式
过氧化氢制氧的
公式 要图
答:
二氧化锰催化
过氧化氢
分解的公式:H₂O₂ + MnO₂ +2H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O + O₂Mn²⁺ + H₂O₂ = MnO₂ + 2H⁺ MnO₂虽然参与了化应反应,但在反应前后质量和性质都没有发生变化,而且加快...
双氧水制取氧气的
化学
方程式
答:
过氧化氢制取氧气的化学方程式:
2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
过氧化氢:化学式为H₂O₂,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加快反应...
用
过氧化氢
溶液和二氧化锰的混合物
制氧气的
化学
方程式
是
答:
方程式为:2H₂O₂==(MnO₂)==2H₂O+O₂
;,二氧化锰为催化剂。酸碱性:二氧化锰是两性氧化物,它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体,可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气。将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰;将...
介绍一下
过氧化氢的
化学性质!!!
答:
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
该反应在热力学上自发进行:ΔHo为−98.2 kJ·mol−1,ΔGo为−119.2 kJ·mol−1,ΔS为70.5 J·mol−1·K−1。重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。过氧化氢...
为什么
双氧水
既具有氧化性,又具有还原性?试从
电极
电势予以说明_百度...
答:
因为双氧水(H2O2)中的氧是-1,氧一般是-2和0 价.当它变成0价时,这时失去电子,被氧化,显还原性.当变为-2时,这时得到电子,被还原,显氧化性。如用
过氧化氢制取氧气
时:2H2O2===2H2O +O2(一定条件下)
双氧水
加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液紫色消失,此时双氧水表现出什 ...
答:
但是H2O2被氧化成O2的标准
电极
电势却比MnO4(-)要低得多:O2 + 2e + 2H(+) == H2O2;φΘ = +0.682V,所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2,这与
H2O2的
氧化性强于MnO4(-)并不矛盾。高锰酸钾并不是最强的氧化剂,有很多的强氧化剂的氧化性都比高锰酸钾强,比如F2、O3、HClO、H2O2、HBrO、...
双氧水
和
氧气
同时存在时谁参加
电极
反应
答:
1、首先先写出各物质:
H2O2
→
H2O 2
、因为左边的O氧化数为-I,右边的O氧化数的为-II,因此要得2个电子:H2O2 + 2(e-)→ H2O 3、将
氧
原子数配平:H2O2 + 2(e-)→ 2H2O 4、可以观察出反应物中负电荷过剩且缺少H元素,因此用H+补足:H2O2 + 2(e-) + 2(H+) → 2H2O ...
初中分解反应6个化学
方程式
答:
一共给你了7个 分别是:碱式碳酸铜受热分解 氯酸钾受热分解 高锰酸钾受热分解 水通电分解 碳酸分解 碳酸钙高温分解 胆矾分解 当然还有,但是你只要6个!!!
氧化性强弱的判断问题
答:
(1) 4Fe(3+) + 2
H2O2
= 4Fe(2+) + 2H2O + O2 (2) 2Fe(2+) +
H2O2
= 2Fe(3+) + 2OH(-)Fe(3+)/Fe(2+)
的电极
电势为0.77V;H2O2作氧化剂时的电极电势为1.76V;H2O2作还原剂时的电极电势为0.68V;可见,0.77V正好落在0.68V和1.76V的中间,因此可以完成催化分解;...
高中化学原电池电极方程式
的正极反应式
怎么写啊
答:
O2+4e-+4H+=2H20 你可以这样写 总方程:2H2+O2=2H2O然后写成离子方程~~这个不能写 负极反应是2H2-4e-=4H+, 所以用总式(离子方程)减
负极反应式
得右式 即2H2+O2-(2H2-4e-)=2H2O-4H+ 化简有2H2-2H2+O2+4e-=2H2O-4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 参考资料:我自己的头脑 ...
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