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原电池和电解池的正负极
原电池和电解池的
区别.
正负极
和阴阳极的区别.求通俗
答:
电解池
是用电装置。
原电池
中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做
正极
。负极失电子,电子沿导线流向正极,正极得电子。电流与电子的流动方向相反,所以电流由正极流向负极。电解池是将电能转变成 化学能 的装置电极构成:阳极:与电源正极相连的极;阴极:与电源负极相连的极。
原电池和电解池
两者的区别是什么?如何判断阴阳极和
正负极
?
答:
故,
正极负极
是
原电池
里的内容,而阴极阳极是
电解池
里的内容,应小心区别。
请教高中化学中的
电解池和原电池的
区别以及如何判断
正负极
??
答:
原电池
是把化学能转化为电能释放出去
电解池
阴极:外部电子输入方向(通常对应电源
负极
)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源
正极
)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)...
请解释一下
原电池电解池的
阳极阴极
正极
,
负极
的氧化还原反请解释一下...
答:
(1)两个活泼性不同的电极(燃料电
池的
两个电极活泼性可以相同)(2)负极上发生氧化反应,
正极
上发生还原反应。(3)利用
电解
质形成闭合回路。
原电池正负极
的判断,可以通过以下几种方法:1.根据两极材料判断。一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;2.根据电极现象判断。一般...
化学
中原电池
阴正阳向负,
电解池
正向
正负
向负,对不对,这是怎么回事?_百 ...
答:
化学
原电池的正负极
是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.电解池是一种将电能转变为化学能的装置,
电解池中
的阴...
电解池
如何判断
正负
, 与
原电池的
区别 , 如何写反应式
答:
解析:★
原电池中
,较活泼的一般是
负极
,较不活泼的一般是
正极
,但这里的活泼和不活泼是相对于
电解
质溶液而言的。比如:铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了。负极放电,通过外路流入正极。这里的“放电”是指电子流出,与电流的方向相反(这你肯定知道的...
电解水
原电池和电解池
怎样区分呢?
答:
电解池
口诀:正-阳-氧,负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应,连电源负极的为阴极发生还原反应。与
原电池
比较,负极氧化,正极还原。原电池:分
正负极
,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源
的负极
连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,...
如何判断化学
原电池的正负极和电解池的
阴阳极?
答:
负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到
电解
质溶液对两极的影响)金属的一极。 正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。与电源
的正极
...
电解池和原电池的正负极
各如何区别?
答:
电解池
没有
正负
级,只有阴阳极。与电源
正极
相连的是阳极,与电源
负极
相连的是阴极。
原电池中
表现还原性的为负极,即失电子的为负极,表现氧化性的为正极,即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中,活泼性强的金属一般作为负极,活泼性较差的做正极。
高中化学必修4。
原电池和电解池
?
答:
原电池的正极
连在
电解池的
阳极,
原电池的负极
连在电解池的阴极,
原电池负极
失电子被氧化,连接的电解池的阴极上发生还原反应(
电解池中
阳离子移向阴极,阳离子在阴极上得到电子被还原),电解池中阴离子向阳极移动并在阳极失去电子被氧化,这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极,原电池的正极上...
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