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化学电池的正负极怎么分
如何
在
化学
中判断原
电池的正负极
答:
①根据电子流动方向电子流出的极——负极;电子流入的极——正极宏观判断
;②根据电极材料较活泼的电极材料——负极;较不活泼的电极材料——正极;③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极;发生还原反应的极——正极。
电池的正负极怎么分
?
答:
正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极
。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。电解池中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结...
怎么
判断原
电池的正负极
答:
正负极的判断方法:
1、负极发生氧化反应,失电子;正极发生还原反应,得到电子。2、氧气参加的一极为正极——简记:氧气正
;3、
活泼金属一般为负极
——简记:活泼负(活脱脱一泼妇);4、阳离子移向的一极为正极——简记:阳向正;5、化合价升高的一极为负极——简记:价高负(嫁给高富帅);6、正正...
化学
中原
电池
阴正阳向负,电解池正向
正负
向负,对不对,这是
怎么
回事?
答:
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池
,根据
金属活动性顺序
表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.电解池是一种将电能转变为化学能的装置,电解池中的阴...
电
化学
原
电池
中
怎样
判断
正负极
,比如已经知道Fe和Zn两个电极,溶液是稀硫...
答:
考虑原电池正负极,
要注意三点:金属活动性顺序,如Al,Fe构成原电池,溶液是稀硫酸,那麼Al就是负极,Fe是正极 是否出现钝化
,如Fe,与Cu构成原电池,溶液是冷的浓硝酸,Fe遇到冷的浓硫酸或者浓硝酸会出现钝化,形成致密的保护膜,阻止Fe反应,那麼此时Cu是负极,Fe是正极 是否具有两性,如Al,Mg...
请教高中
化学
中的电解池和原
电池的
区别以及
如何
判断
正负极
??
答:
原
电池
是把
化学
能转化为电能释放出去 电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源
负极
)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源
正极
)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)...
原
电池正负极
判断
答:
原
电池正负极
判断如下:1、一般两极为活泼性不同电极材料时,往往活泼性强的作负极,活泼性弱的作
正极
。但是除了一些特例如:Mg-Al-NaOH构成的原电池中,虽然镁比铝活泼,但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应,而铝可以与氢氧化钠反应,铝为负极,镁为正极。2、根据电极反应,负极发生氧化反应,正极发生...
化学电池的正负极
有什么规律吗
答:
1、构成原
电池的
条件:(1)两个活泼性不同的电极 (2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化—还原反应)(3)两电极相互接触或用导线连接 2、
正负极
的判断:(1)两个电极中,较活泼的金属作为负极,较不活泼的金属或非金属做为
正极
;(2)电子流出的一极或电流流入的一极为负极,电子流入...
原
电池的正极
,
负极怎样
区分?
答:
1、
负极
:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原
电池
)2、
正极
:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极...
如何
判断原
电池的正负极
?
答:
负极:Mg-2e-=Mg2+ 正极:2H++2e-=H2 用NaOH做电解质时:负极:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 在原电池中,发生的
化学
反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原
电池的负极
经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子...
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