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化学元素周期表离子半径规律
元素周期表离子半径
的
规律
是什么?
答:
微粒半径大小比较规律:一层、二核、三电子(一般规律)(1)电子层越多,半径越大 Cl-<Br-<I-
(2)电子层相同,核电荷数越大半径越小。Na+<O2- ; Cl- < S2- (3)同种元素形成的微粒,核外电子越多,半径越大Fe3+ <Fe2+< Fe ...
元素周期表
中
离子半径
怎么比较
答:
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同电子层结构的离子(单核...
离子半径
是指什么?
答:
离子半径是指离子中心离离子核心的距离
。在元素周期表中,离子半径的比较可以通过以下几个规律进行:1. 原子半径和离子半径的趋势:原子半径从左上到右下逐渐减小。当一个原子失去或获得电子形成离子时,电子云的排列结构发生变化,导致离子半径发生变化。通常,正离子(阳离子)的离子半径比原子半径小,因...
元素周期表
中
离子半径
怎么比较
答:
同一周期:从左向右半径依次减小,因为最外层电子数增大,对原子核的吸引力变大
。同一主族:从上到下半径依次增大,因为电子层增多。
元素周期表
中
离子半径
如何比较?
答:
在周期表中,从左到右和从上到下,原子核电荷数增加,电子层数增加,层内屏蔽效应也增加
,这些因素共同影响了离子半径的大小。3. 同族元素的离子半径比较:同族元素具有相似的电子配置和化学性质,因此它们的离子半径也有一定的趋势。在同一族中,正离子的半径随着原子序数的增加而增加,这是由于电子层数...
高中
化学
,在
元素周期表
中,如何比较
离子半径
答:
(2)同一
周期
内
元素
的微粒,阴
离子半径
大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子...
原子半径和
离子半径
在
元素表
中的
规律
?
答:
(3)变价金属元素:高价阳
离子半径
<低价阳离子半径如r(fe3+)< r(fe2+)2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较 电子层结构相同时,应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大,原子核对电子的作用就强,因此粒子的半径就小。如r(f-)> r(na+)> r(al3+)3.同
周期元素
原子半径比较...
怎样比对
元素周期表
中元素的
离子半径
的大小?
答:
1. 同
周期
比较:对于同一周期的
元素
,通常
离子半径
随着原子序数的增加而减小。这是因为同一周期的元素都有相同数量的电子层,而原子核的正电荷数增加,电子云受到更强的吸引力,缩小了离子半径。2. 同族比较:对于同一族的元素,通常离子半径随着原子序数的增加而增加。这是因为同一族的元素都有相同的价...
在
元素周期表
中
离子
如何区分大小?
答:
在
元素周期表
中,可以通过比较离子的半径来判断其大小。
离子半径
是指离子化合物中正离子或负离子的半径大小。以下是比较离子半径大小的一些基本原则:1. 离子的电荷:离子的电荷数量越大,其半径越小。正离子的半径随着电荷增加而减小,负离子的半径随着电荷增加而增大。2. 原子序数:在同一元素的离子中...
原子
半径
从大到小的顺序
答:
1.
离子半径
:正离子半径通常比对应的原子半径要小,而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩,而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.
周期表
内:在周期表中,原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说,同一周期内,
元素
的原子半径逐渐增大。这是因为随着...
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