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加入浓氨水沉淀不溶解
氨水与什么生成沉淀?而且加过量
氨水沉淀不溶解
答:
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+皆可以与氨水生成沉淀
,并且加过量氨水沉淀不溶解的特性。氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:Al³⁺ +3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄+,生成的Al(OH)3沉淀...
为什么向氯化铝溶液中
加入
过量
氨水沉淀不
会
溶解
答:
nh4cl水中的铵根离子水解呈酸性,,能够与
加入
的铁粉反应,并有氢气生成(这是盐与铁反应的一个特殊例子.要记住)...铵根离子水解生成的氢离子不断与铁反应.平衡就不断向水解反应方向进行..生成的oh-也越来越多.氢氧化铝沉淀又会与oh-反应,所以
沉淀溶解
......
为什么向氯化铝溶液中
加入
过量
氨水沉淀不
会
溶解
?
答:
即Al(OH)3
沉淀
转变为了偏铝酸根(AlO2-)
溶解
在溶液中,离子方程式如下:Al(OH)3+OH-→AlO2-+H2O 但是
氨水
NH3·H2O为弱碱,它的碱性不足以将Al(OH)3沉淀转变为偏铝酸根(AlO2-)只有强碱可以,如NaOH、KOH等 所以,Al(OH)3沉淀只溶于强碱、
不溶
于弱碱(如NH4·H2O)。
向氢氧化铝溶液中滴过量
一水合氨
为什么
沉淀不溶解
,而滴氢氧化钠会溶解...
答:
氢氧化铝
不溶
于弱碱,只溶于强碱。增大
氨水浓
度时,由于氨水是弱碱,存在电离平衡,电离出的氢氧根离子会抑制氨水的电离,也就是说,当氨水溶液中的氢氧根浓度达到一定程度时,氨水就很难电离了,氢氧根浓度基本不变。氢氧根浓度很低,不足以
溶解
氢氧化铝。
AgCl
沉淀
为什么
不溶
于
浓氨水
?
答:
刚生成的AgCl
沉淀
反应活性很高,很容易与
浓氨水
反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易
溶于水
.)
加
KBr溶液后,反应如下...
在溴化银沉淀中
加氨水 沉淀
为什么不会
溶解
答:
因为AgBr比[Ag(NH3)2]+更稳定,分别比较Ksp和K不稳就可以知道
...了灰蓝色沉淀且
不溶解
,然后
加入
小苏打后
沉淀溶解
并溶液变为紫红色...
答:
早上好,我想应该是这样——硫酸钴中
加入氨水
生成了
不溶
性络合物Co(OH)SO4
沉淀
下来,以前实验过氯化钴和氨水会反应络合成Co(OH)Cl这鬼玩意儿出来,然后加入弱酸性的碳酸氢钠后两者随即发生反应并最终生成了碳酸钴,这货在稀氨水中溶解后就是紫红色的,请酌情参考。一般硫酸钴我们不常用它的
溶解溶解
性不...
为什么硫酸铝在过量的
氨水
中
沉淀不溶解
答:
因为
氨水
是弱碱,只能部分水解,达到平衡,量大并不使平衡移动。产生的OH与AL离子只能生成的
沉淀
,不能使生成的AL(OH)3
溶解
。就像一滴NaOH是强碱,一瓶氨水还是弱碱一样,因为NaOH是强电解质完全电离了,而氨水是弱电解质只能部分水解、、、
检测水中硝酸盐氮时
加氨水
至黄色最深,但氯化银
沉淀不
能
溶解
时怎么回事...
答:
B、D 因为溴化银比氯化银还难溶,而且它们两个化学式中的的原子个数比相同,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故A错,B对;AgBr在水中的
溶解
能力电离能力都比NaBr差的多,所以它的稳定性强,C错 因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故
氨水
能使氯化银溶解 是正确的。
...向硫酸铜溶液中逐滴滴
加浓氨水
,在
沉淀
未完全
溶解
前,电压如何变化...
答:
开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做正极,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降;而向锌一侧
加入氨水
后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升。因为E(Cu/Cu2+)=E(Cu/Cu2+标准)+0.0592*lg[Cu2+],Zn的与Cu相似;由于铜铵配离子的形成...
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