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能溶于氨水的沉淀
除了他和氢氧化银,还有什么
沉淀能溶
答:
能溶于氨水的沉淀有:AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等
。能溶解的原因是生成了可溶于水的配合物(络合物)。
能与
氨水
生成
沉淀
的常见反应都
有
哪些?
答:
1、Al³⁺+3NH₃·H₂O Al(OH)₃↓+3NH⁴⁺,生成的Al(OH)3
沉淀
难
溶于
过量
氨水
。2、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃3、Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH⁴⁺,...
下列哪种
沉淀
会被过量的
氨水溶解
并形成有颜色的溶液
答:
氢氧化锌
可以溶于氨水
,Zn(OH)2+4NH3·H2O==Zn(NH3)4(OH)2+4H2O,但Zn(NH3)4(OH)2是无色的 氢氧化铜也能溶解,Cu(OH)2+4NH3·H2O==Cu(NH3)4(OH)2+4H2O,而且[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的 选4
什么物质于过量的
氨水
反应,生成
的沉淀
会茸解?类似的还有哪几个?谢谢...
答:
铝盐,当溶液中含有Al3+时,加入OH-会生成Al(OH)3
沉淀
,若加入的是过量的强碱,又会反应生成AlO-,反应为:Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O。而本题中,
氨水
是弱碱,即使加入过量,也不会使生成的Al(OH)3
溶解
,所以向可溶性铝盐中加入过量的氨水反应生成白色沉淀。
为什么氯化银也易溶于氨水?易
溶于氨水的
还有哪些?为什么?
答:
这是因为形成了配位化合物 如AgCl +2NH3 == [Ag(NH3)2]Cl 易
溶于氨水的
常见
沉淀
还有 Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 ==[Cu(NH3)4](OH)2 注意Al(OH)3 不溶,Fe(OH)3 和Mg(OH)2 ,BaSO4,BaCO3等都不容于氨水
什么物质
溶于
过量
氨水
? 什么物质与氨水反应生成白色
沉淀
?
答:
氯化镁与
氨水
反应生成氢氧化镁
沉淀
agcl
沉淀能溶于
nh3.h2o形成澄清的溶液,在溶液中加入hno3又会使溶液变...
答:
AgCl + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ +Cl- +2H2O因为络合物氯化二氨合银易
溶于
水,
沉淀溶解
。加入硝酸破坏银氨络离子,使其重新释放出银离子,与溶液中的氯离子重新形成氯化银沉淀。此过程
可以
描述为:Ag(NH3)2+ + 2H+ +Cl- = AgCl ↓ + 2NH4+ ...
如何解释金属与
氨水的沉淀
反应
答:
氨水
是很好
的沉淀
剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:Al3+ +3
NH3·H2O
==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀微
溶于
过量氨水。Fe2+ +2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)利用此...
刚才看到氯化银
能溶于氨水
,除了他和氢氧化银,还有什么
沉淀
能溶、?
答:
一般
氨水
与金属离子形成络合物。。也就是配合物。单从银离子来讲 有氯化银 溴化银等
溶
度积相对较小的物质。 除此之外还有铜 锌 镁 等离子 。。都是形成不同的配合物。。在形成配合物时。。氨提供孤对电子 金属离子提供空轨道。。。 希望对您有帮助 望您采纳。。。
如何判断
沉淀
是否
溶于氨水
答:
刚生成的AgCl
沉淀
反应活性很高,很容易与浓
氨水
反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(
可
从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易
溶于
水.)加KBr溶液后,反应如下...
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