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共价键有无方向性怎么判断
化学键的
问题
答:
共价键的方向性需要从电子云的形状谈起
,
s电子云是球形的,从任何方向接近都是相同的;p电子云是哑铃形,从不同方向接近是不相同的
;在形成共价键时,电子云要达到最大程度的重叠才能稳定,为了达到最大程度的重叠,比如两个p电子云,就得使哑铃轴在同一直线上靠近才行,这就叫共价键的方向性【比如...
所有
的共价键
都
有方向性
吗?
答:
共价键中除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向,
所以共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向,共价键也有它的方向性
,共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共...
共价键具有方向性
吗?
答:
3.成键时,两原子轨道重叠愈多,两核间电子云愈密集,形成的共价键愈牢固,这称为原子轨道最大重叠原理
。因此一般共价键具有方向性。但是氢原子形成氢分子时的H—H单键无方向性,一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制,(因为s轨道呈球形对称,电子云向各个方向伸展)
怎么
看
化学键具有方向性
和饱和性。。。速度必给采纳
答:
形成稳定的共价键,因此
共价键具有方向性
.2.元素的原子形成共价键时,当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后,就不再跟其它原子的未成对电子配对成键.例如H2O分子中,O原子有两个未成对电子,它只能跟两个H原子的未成对电子配对,因此,共价键具有饱和性....
共价键的方向性
是什么?
答:
1.饱和性:几个未成对电子(包括原有的和激发而生成的),最多形成几个
共价键
。例如:O有两个单电子,H有一个单电子,所以结合成水分子,只能形成2个共价键;C最多能与H 形成4个共价键。2.方向性:各原子轨道在空间分布是固定的,为了满足轨道的最大重叠,原子间成共价键时,当然要
具有方向性
...
共价键的方向性
是什么?
答:
例如H2O中,氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px2Py电子云的空间伸展方向的重叠。才能达到电子云重叠程度最大,形成稳定的共价键因此
共价键具有方向性
,化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成,化学反应中,共价键存在两种断裂方式,在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
共价键的方向性
,饱和性,稳定性~ 分别的 定义是什么,
怎么
理解??
答:
共价键有
方向性,沿轨道方向重叠可产生最大重叠,形成的键最稳定;在所有轨道中只有 s 轨道
无方向性
,只有 s 轨道之间形成的键无方向性~!
共价键的
稳定性首先与参与键的原子有关,原子间的电负性差越大形成的共价键一般越稳定;原子的原子半径越小形成的共价键也越稳定。还与原子参与组合的价轨道有关...
共价键有方向性
吗
答:
该
化学键有方向性
。除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向,故共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向,
共价键的
方向决定着分子的构形。共价键是由两个原子之间的共享电子对所形成的化学键,可以存在于同一分子中的不同原子之间,也可以存在于不同分子之间。
共价键的
饱和性和
方向性
答:
共价键的方向性
是指,原子轨道相互重叠时必须满足一定的方向性。这是因为除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向。因此,共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向。这一特点决定了分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。共价键的极性是:电子对偏移的共价键叫作极性共价键...
共价键的
饱和性和
方向性
是什么?
答:
饱和性是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,
方向性
是指一个原子与周围原子形成的
共价键具有
一定的方向角度。按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。对大多数原子来说,外层电子数为8时它们达到饱和,即“八隅体”。这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体...
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