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二价铁离子和高锰酸钾
二价铁离子与高锰酸钾
反应的离子方程式?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4Fe(
二价
)+2MnO4~(表
离子
价态)=2Fe2O3+MnO2由于铁被强氧化性的
高锰酸
根氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
高锰酸钾
与
二价铁离子
反应的离子方程式是什么?
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色
二价铁
被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
二价铁离子与高锰酸钾
反应,高锰酸钾会褪色吗
答:
会。因为显色的是MnO4 -
离子
,发生氧化还原反应后+7价Mn变为+2价Mn,那么就是原来的显色离子不存在了,自然就褪色了。也可以做实验观察,记住二价铁要现制现用(不然容易氧化成为三价铁)
二价铁与高锰酸钾
反应的
离子
方程式
答:
5Fe3++ Mn2++4H2O。根据查询化学反应得知,
二价铁与高锰酸钾
反应的离子方程式是5Fe3++ Mn2++4H2O。高锰酸钾是一种无机化合物,常温常压下为深紫色细长斜方柱状晶体,俗称灰锰氧、紫色盐、过锰酸钾、PP粉等。
高锰酸钾
和
二价铁
在酸,碱,中性条件下的
离子
方程式?
答:
高锰酸钾
和
二价铁
在酸性条件下的
离子
方程式 MnO4ˉ+5(Fe²+)+8(H+)=5(Fe³+)+(Mn²+)+4H2O 高锰酸钾和二价铁在中性条件下的离子方程式 (9Fe²+)+3MnO4ˉ+6H2O=5(Fe³+)+3MnO2↓+4Fe(OH)3↓ 高锰酸钾和二价铁在碱性条件下的离子方程式 (Fe²+)...
二价铁与高锰酸钾
反应的
离子
方程式
答:
这个方程式5?Fe2+?+?MnO4-?+?8?H+?→?5?Fe3+?+?Mn2+?+?4?H2O。
二价铁离子
(Fe2+)通常具有还原性,而
高锰酸钾
(KMnO4)是一种强氧化剂。当二价铁离子遇到高锰酸钾时,会发生氧化还原反应。在这个反应中,二价铁离子会被氧化成三价铁离子(Fe3+),而高锰酸钾会被还原为
锰离子
(Mn2+...
怎么判断
高锰酸钾与
铁反应的氧化还原方程式?
答:
反应方程式如下:2KMnO4 + 3Fe^2+ + 4H2O 2MnO2 + 3Fe^3+ + 4OH^- + 2K^+ 在这个反应中,
高锰酸钾
(KMnO4)被还原成二氧化锰(MnO2),而
二价铁
(Fe^2+)被氧化成三价铁(Fe^3+)。同时,氢氧根
离子
(OH^-)和钾离子(K^+)也参与了反应。这是一个常见的氧化还原反应,高锰酸钾...
为什么
高锰酸钾
与
二价铁离子
反应会出现诱导效应?
答:
其中,
高锰酸钾
称为作用体,
二价铁离子
称为诱导体,氯离子称为受诱体。诱导反应的产生与氧化还原反应的中间步骤中所产生的不稳定,中间价态离子等因素有关。上例中就是由于高锰酸钾被二价铁离子还原时,经过一系列转移,一个电子的氧化还原反应产生Mn6+,Mn5+,Mn4+,Mn3+等不稳定的中间价态离子,...
二价铁和
三价铁
与高锰酸钾
反应现象,顺便写上方程式谢谢
答:
第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为。5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ 系数1可省略。第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是酸性
高锰酸钾
,而且
铁离子
水解显酸性)在左边补8个氢离子。5...
二价铁
为神马能使酸性
高锰酸钾
褪色?
答:
高锰酸钾
是强氧化剂,而
二价铁离子
具有还原性,二者在一起,尤其在酸性条件下发生氧还反应,故褪色,且二价铁离子变成铁离子,其颜色很大程度取决于阴离子,也会变色
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