99问答网
所有问题
当前搜索:
乙烯的杂化轨道类型怎么算
乙烯杂化轨道类型计算
公式
答:
SP2 先
计算
碳原子的价层电子对,对于任意一个碳原子来说。?(4-2×1-1×2)+3=3 “2×1”表示另外有两个电子被一个碳原子接收。“1×2”表示有一个电子被一个氢原子接收,并且有两个氢原子 也就是说,任意一个碳原子只有三对价层电子对,并且无孤对电子。所以
乙烯
中碳原子
轨道杂化
形式为s...
乙烯的杂化轨道
到底应该用公式
怎么算
?到底应该怎么运用这个公式?_百度...
答:
成键电子对数+孤电子对数。
乙烯
中每个碳的成键电子对数都是3(与两个氢和另一个碳),孤电子对数都是0(碳的四个电子三个用来形成西格玛键,一个用来形成π键,所以没有未成键电子)所以价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=
杂化轨道
数目,所以为一个s两个p杂化,即sp2杂化。
请问
如何
判断多原子化合物
的杂化类型
,例如
乙烯
,乙炔,还有苯
答:
一般可以看中心原子周围的电子对数:如果是2对,就是sp杂化,为直线型;如果是3对,就是sp2杂化,为平面三角型;如果是4对,就是sp3杂化,为四面体型;所以:BeCl2为sp杂化、BF3为sp2杂化、CH4为sp3杂化、NH3为sp3杂化、H2O为sp3杂化。另外我们也可以通过分子构型来判断碳原子
杂化类型
:
乙烯
和苯为平面...
乙烯的杂化类型怎么
求?要详细步骤。
答:
乙烯
CH2=CH2 可以看到,每个C原子首先以2根西格玛键和H原子结合,同时一根西格玛键和另一个C原子结合,空余的P轨道形成π键。因为要空余一根p轨道平行成π键,所以杂化时p轨道3个轨道不能全部参加杂化(否则成键为正四面体),所以只有2个p轨道和S
轨道杂化
形成平面,剩余的p轨道和这个平面垂直 ...
乙烯的杂化
方式是
怎样
?和甲烷与乙炔的不同在那?
答:
甲烷,C是sp3
杂化
,呈正四面体。只有一个σ键。
乙烯
,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p
轨道
垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键。加上一个σ键是双键。乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,加上一个σ键是叁...
乙烯的
结构
怎样杂化
的?
答:
乙烯是最普遍的sp²杂化形式,碳原子在形成
乙烯分子
时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp²杂化,其形状与sp³
杂化轨道
相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。3、sp³杂化:例如CH₄。CH₄...
乙烯
中碳原子发生的
是什么杂化
答:
具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2
杂化轨道
位于同一个平面(Oxy平面),并且轨道波函数的极大方向,是从原点平均指向正三角形的三个顶点,等性sp2
杂化的
轨道夹角=120° 然后3个价电子填到三个轨道里去,和周围的2个H、1个C分别形成3个σ键 由于3个σ键性质不完全对等(2个...
c2h4
的杂化轨道类型
答:
c2h4
的杂化轨道类型
回答如下:乙烯(C2H4)是由两个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物,它的分子式是C2H4。在
乙烯分子
中,每个碳原子都形成了三个sp2杂化轨道和一个未杂化的p轨道。乙烯分子中的碳原子通过杂化形成了三个sp2杂化轨道,这是由于每个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道(2px和2py)进行...
乙烯的杂化轨道类型
是什么?
答:
乙烯的杂化轨道类型
是SP2。乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。乙烯的杂化轨道的特点 乙烯分子是平面型的,所以杂化轨道是SP2,主要从分子形状上来判断,...
乙烯的杂化类型是什么
?
答:
其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与
的杂化
称为sp2杂化,所形成的3个
杂化轨道
称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成
乙烯分子
时,...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
乙烯杂化轨道计算公式
乙烯的杂化方式计算
乙烯杂化轨道类型计算公式
c2h4的杂化轨道计算方法
乙烯怎么判断是sp2杂化
如何计算乙烯的杂化轨道
乙烯中心原子杂化轨道类型
乙烯有几个sp2杂化轨道
乙烯形成过程杂化