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为什么铜的第二电离能比镍的大
铜的第二电离能
大于
镍的
第二电离能是
为什么
答:
因为铜的活泼性大于镍的活泼性,当铜失去一个电子后达到3d10的全满稳定结构
,所以铜的第二电离能大于镍的第二电离能。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量;对于多电子原子,处于基态的气态原子生成 H+气态阳离子所需要的能量,称为第...
(1)
镍
是银白色金属,在常温下对水和空气都较稳定,能抗碱性腐蚀,故实验室...
答:
所以Zn
的第二电离能
相对较小),故答案为:甲醇分子之间形成氢键;sp2杂化;
化学元素周期表第20号元素最外层
为何
是
2
个电子
答:
元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大
。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。[编辑本段]【元素周期律的意义】元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础。各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期...
如何根据元素周期律看出元素的熔点高低
答:
稀有气体元素原子序数越大,其单质的熔点越高,
镍
与
铜的
性质
有什么
不同
答:
电离能
为7.635电子伏特。质坚硬,具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蚀性,在空气中不被氧化,又耐强碱。在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价
镍
离子Ni
2
+;对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。元素来源:矿石经煅烧成氧化物后,用水煤气或碳还原而制得。元素用途:主要...
过渡元素从左到右第一
电离能的
变化规律
答:
Fe的3d轨道上有6个电子,失去一个达到半满,比钴
镍铜
更稳定,
电离能大
。按构造原理,Pd的电子排布式应该是 4d8 5s
2
;而事实上是4d10 5s0。原因是由于相对论效应和洪特规则的共同作用结果,相对论效应使5s轨道受原子核吸收增强,能量降低,而洪特规则则使d10全充满稳定性提高,也使Pd
的第
一电离能...
...
铜
是过渡元素.化合物中,铜常呈现+1价或+2价
答:
Cu+中的3d轨道处于全充满状态,处于稳定状态,
第二电离能
较大,故答案为:Cu+中的3d轨道处于全充满状态,较稳定;(2)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高;故答案为:NaF与MgF2为离子晶体,...
铝、铜、银的相关性质
答:
常见化合价+1和+
2
(3价
铜
仅在少数不稳定的化合物中出现)。
电离能
7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一,稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式...
元素周期表,元素周期率与电能相关内容
答:
元素的金属性越强,其第一
电离能
就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。电能: 电能是表示电流做多少功的物理量 电能指电以各种形式做功的能力。分为直流电能、交流电能,这两种电能均可相互转换。 能量转换 日常生活中...
镍的
摩尔质量是多少?
答:
电离能
为7.635电子伏特。质坚硬,具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蚀性,在空气中不被氧化,又耐强碱。在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价
镍
离子Ni
2
+;对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。 元素来源: 矿石经煅烧成氧化物后,用水煤气或碳还原而制得。 元素用途...
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