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为什么弱电解质浓度越大电离度越小
为什么弱电解质浓度越大
,
电离程度越小
答:
如果弱电解质浓度越大,
弱电解质电离的多了,但弱电解质的总物质的量也增大了, 但弱电解质的总物质的量增大的多,电离的少
,所以电离度减小,故弱电解质浓度越大,电离程度越小。
为什么弱电解质浓度
增大时
电离程度
会减小
答:
弱电解质
会存在电离平衡,以醋酸为例,平衡时醋酸和氢离子以及醋酸根
浓度
都不会发生变化,当你增大醋酸的浓度时平衡被破坏三者浓度不同所以平衡会发生移动,但因醋酸电离要依靠水因此增大醋酸的浓度等于变相减小水的浓度,所以它的
电离程度
会变小。
为什么
在
弱电解质
中,
浓度越大
,
电离程度越小
?求易懂解释
答:
在电离等式中,弱电解质溶液浓度越大,离子浓度也就越大,阻碍弱电解质的电离,也就是电离程度越小
。也可以理解为加入水弱电解质溶液电离程度变大。加入水降低了离子浓度,使化学反应平衡向生成离子也就是电离的方向移动,从而使电离程度变大,
为什么
增大
弱电解质浓度
电离程度
减小
答:
电离度是电离程度的百分数.即已电离的弱电解质比弱电解质的浓度,
由于弱电解质是部分电离,当弱电解质浓度增大时,分子增加值要小于分母增加值
,故电离度减小.为什么弱电解质浓度浓度减小电离程度增大.可以这样解释,电解质的电离是由水分子作用下的结果,弱电解质浓度的减小,是因为水的浓度增大,因而弱电解质...
为什么弱电解质浓度
增大
电离程度
减小,浓度减小电离
答:
弱电解质浓度增大电离程度减小,
因为若电解质多了则溶液水相对较少,水少了则弱电解质电解的程度减小
,通俗易懂来讲就是溶质多了溶剂没变则溶质没有被水分子冲散开不容易分开,反之若溶剂少了则使得溶剂相对变多则水分子将弱电解质冲散开,因而浓度减小。
为什么
一般情况下,
弱电解质浓度越大
,
电离度小
?特殊情况是指?_百度知 ...
答:
解离)方向移动,所以电离程度增大。也就是
浓度越
低
电离程度越大
。反之,浓度越高电离程度就
越小
。特殊情况:氢氟酸HF虽然是
弱电解质
:HF=H+ +F- HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。
为什么弱电解质
溶液
浓度越大
,
电离度越小
答:
浓度
高时离子的碰撞机会多,所以相对来说
电离度
会小。
为什么
对同一
弱电解质
,
浓度越大
,
电离程度越小
?
答:
从本质上说,
浓度越大
,电力出的离子就越容易撞击在一起,又变回分子,因此
电离程度
减小。
(化学问题)
为什么弱电解质浓度越大电离越小
?还有越稀越水解和越稀越电 ...
答:
弱电解质
的电离依靠水的作用,
浓度越大
,相对水的含量就少,促进电离的能力就越弱,
电离程度
就
越小
。这同样可以解释越稀
越电离
。水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的含量越多,根据增加反应物浓度(相对来说就是水的浓度大了),促进反应的进行判断,越稀越水解就能解释了。
为什么电解质浓度越大电离程度越小
答:
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,
电离度
=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,
浓度
较大的
弱电解质
,其电离度较小.例外:氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ +F- HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。
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