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弱电解质的解离度和解离常数
解离度
α
与解离常数
ka关系公式
答:
解离度α与解离常数ka关系公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度
。解离度α=sqrt(K/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,这...
解离度与解离常数
是什么关系?
答:
1. 解离度α与解离常数Ka的关系公式表明,α代表弱电解质HAc的解离度,c表示其起始浓度
。解离度α可通过公式α = √(Ka / c)计算得出,而[H+]的浓度则可通过公式[H+] = √(Kc)确定。因此,解离度α也等于Ka除以[H+]的浓度,或者通过pH值来表示为lgα = lgKa + pH。2. 在水溶液中,弱...
醋酸
解离度和解离常数
与其浓度的关系
答:
1. 醋酸的解离度与解离常数:
解离常数是描述弱电解质解离程度的物理量,它主要受温度的影响,而与溶液浓度无关
。2. 温度对解离度的影响:弱电解质的解离是一个吸热过程,因此随着温度的升高,解离度会增加,相应的解离常数也会增大。3. 浓度变化与解离度:当改变弱电解质的浓度时,可以根据勒夏特列...
(1)
解离度和解离常数
在反映
电解质
性质时有何区别与联系?
答:
(1) 解离度(即电离度)和解离常数(电离平衡常数)--- 弱酸弱碱电解质性质
!(2)以弱酸为例:HAc <=> H+ + Ac- 解离度 =[H+]/c *100 解离常数 = Ka =[H+][Ac-]/[HAc]
醋酸标准
解离常数和解离度
的测定 该实验读数和计算结果应记录和保留
答:
醋酸( CH3COOH 或简写为 HAc )是
弱电解质
,在水溶液中存在下列质子
解离
平衡: HAc == H+ + Ac - 溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ,可通过测定溶液的 pH 值,根据 pH== - lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc - [H 3 O + ] ,而 C HAc 可以用 ...
电导法测定
弱电解质解离度和解离常数
答:
时的电导率,然后按照每次稀释成原来的1/2的方法稀释醋酸溶液,测定出醋酸溶液浓度分别为1/2c。、1/4c。、1/8c。、1/16c。和1/32c。时的电导率。三、数据处理 1、计算各醋酸溶液的摩尔电导率
和解离度
,如下表。2、作图,得到一条直线,由直线的斜率计算醋酸解离平衡
常数
K。
实验二 弱酸
解离度和解离常数
的测定(pH法)
答:
实验二弱酸
解离度和解离常数
的测定(pH法)一、实验目的1.了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2.学习并掌握酸度计的使用方法,练习滴定管的基本操作和配制溶液。二、实验原理醋酸CH3COOH即HAc,在水中是
弱电解质
,存在着下列解离平衡:HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)其解离常数为:式1如果...
醋酸
解离度和解离常数
与其浓度的关系
答:
醋酸
解离度和解离常数
与其浓度的关系:解离常数只与温度有关,与浓度变化无关。
弱电解质
解离过程属于吸热过程,升温解离度增大,解离常数增大。浓度变化时根据勒夏特列原理判断弱电解质解离情况,浓度变小时,解离度增大。严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的...
解离常数和解离度
的异同点有哪些?,
解离度与解离常数
的异同点
答:
5.
解离常数
的大小可以直接量度分子的酸性或碱性。当解离常数增大时,表明溶质更容易释放质子,因此酸性增强;相反,解离常数减小时,溶质更倾向于接受质子,碱性增强。6.
弱电解质
在水溶液中不会完全电离,大部分仍以分子形式存在。它们在溶液中持续进行着解离和生成的反应,并最终达到动态平衡,这种平衡...
醋酸标准
解离常数和解离度
的测定 实验数据
答:
醋酸( CH3COOH 或简写为 HAc )是
弱电解质
,在水溶液中存在下列质子
解离
平衡:HAc == H+ + Ac - 溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ,可通过测定溶液的 pH 值,根据 pH== - lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc - [H 3 O + ] ,而 C HAc 可以用 NaOH...
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