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不溶于稀酸溶于浓酸的硫化物
为什么CdS,PbS
不溶于稀
盐酸而
溶于浓的
答:
为什么CdS,PbS
不溶于稀
盐酸而
溶于浓
的 1.碱金属硫化物(Li---Cs)全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水,但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)2.碱土金属硫化物(除了Be)(Mg---Ba)易溶于水,但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。3.铝,铍,铬
的硫化物
全部水解为硫化氢气体和氢...
硫化物
ZnS,
CuS
,MnS,SnS,HgS中,
易溶于稀
盐
酸的
是?
不溶于稀
盐酸,但溶于...
答:
ZnS,MnS溶于稀盐酸 SnS溶于浓盐酸
CuS
溶于氧化性酸如硝酸 HgS只能溶解于王水 理论判断方法是看溶度积 实验的话分别制备后离心分离,弃去上清液,加对应的酸看是否溶解 (注:加硝酸前如果加过盐酸要洗涤干净沉淀,否则氯离子和硝酸混合强度近似于王水也会将沉淀溶解)今天刚做完这个实验— —...
硫化物
有什么颜色吗?
答:
不溶于
水但
溶于稀
盐
酸的硫化物
。此类硫化物的 >10-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。ZnS + 2H+ → Zn2+ + H2S↑。不溶于水和稀盐酸,但
溶于浓
盐酸的硫化物。此类
硫化物的
在10-25~10-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度。...
CuS为什么
不溶于硫酸
而FeS溶
答:
1楼错了,
如果是浓H2SO4的话,FeS和CuS都会溶解
,因为浓H2SO4会把-2价的S氧化。回楼主,CuS不溶于酸的原因,是因为CuS的溶解度太小了,以至于酸(我指的是H+)根本无法使CuS溶解。实际上CuS的溶解度是远小于FeS的。从理论计算来看:CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S K1=[Cu2+][H2S]/[H+]&s...
关于
硫化物
有哪些是
不溶
物,还有FeS
溶于酸
吗?
答:
需要看用什么溶解,用水溶解FeS
CuS
是不溶的,用酸需看酸的种类,CuS是不溶于盐酸硫酸的,能溶于硝酸,FeS与硫酸反应是实验室制取硫化氢的原理
常见
不溶的硫化物
有哪些
答:
硫和银混合不加热情况下直接化合,氧化银与硫加热生成硫化银和
硫酸
银,湿气存在下硫酸银被硫转化为硫化银,以及硫代硫酸钠与氧化银、硝酸银和其它可溶银盐反应,生成的硫代硫酸银不稳定分解,或可
溶硫化物
与银盐作用,都可以作为硫化银的制取途径。硫化银
不溶于
氨水,但溶于碱金属氰
化物
和硝酸中。室温空气...
为什么硝
酸溶
液中
不溶解的
是HgS
答:
【补充】:【1】溶于水的金属
硫化物
:只有Na2S,K2S 都是白色 【2】不溶于水可溶于稀盐
酸的
金属硫化物:ZnS(白色);FeS(黑色);MnS(肉色);MgS(白色)ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ 【3】
不溶于稀
盐酸但
溶于浓
盐酸的金属硫化物:PbS(黑色)溶于浓盐酸主要是大量的Cl-配位...
有哪些
硫化物不溶于
强酸
答:
CuS
-不溶于强HCl,但溶于浓HNO3 HgS-不溶于浓HNO3,但溶于王水.
硫化物的酸溶性
原理和
溶解
方法?
答:
根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类。(1)
不溶于
水但
溶于稀
盐
酸的硫化物
。此类硫化物的Ksp >10^-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如:ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑ (2) 不溶于水和稀盐酸,但
溶于浓
盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp 在10^-25~10^-30之间,...
硫化
铜为什么不能
溶于稀
盐酸,却能溶于稀硝酸
答:
溶解度很小不能
溶于稀
盐酸,硫化铜与HNO₃发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸。硫化铜是一种无机化合物,故实际上其中有三分之二
的硫
为过
硫离子
,三分之二的铜为亚铜离子,呈黑褐色,极难溶,是最难溶的物质之一(仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等),因为它的难溶性使得一些看似不...
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