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硫化亚铁与浓硫酸反应的电子转移情况
如题所述
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第1个回答 2020-01-12
氧化还原反应问题
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
由此可知.
硫酸亚铁中铁是+2价的.
而硫酸铁中
铁是+3价的
硫酸中硫是+6价
二氧化硫中的硫是+4价的
所以
氧化还原反应的性质
升失还氧
降得氧还
硫得到2个电子
铁失去2个电子
望采纳
谢谢
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(高一化学)
反应
2FeS+6H2SO4(
浓
)===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O怎么看谁被...
答:
1.H2SO4中S是+6,所以
硫酸铁
中S是+6是来源于H2SO4,化合价没有变化,没有参加氧化还原 2. 单质S是0,来源于FeS,因为已经达到可以稳定的0级,没有其它条件,就不会再失去
电子
而升高了 3. 二氧化硫是+4,来源于H2SO4,和前面一样,已经到+4稳定了,就不会再继续得到电子 不明白HI ...
下列有关
硫化亚铁跟浓硫酸反应的
化学方程式正确的是
答:
A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 在FeS中Fe失1mol
电子
,S失2mol电子,共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂,+6价的S降低到+4价的S,每molS得2mol电子,共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。因为化合价变价不交叉,因此S只能由FeS变...
下列有关
硫化亚铁跟浓硫酸反应的
方程式正确的是( ) A.2 FeS+6H 2 SO...
答:
FeS
与浓H 2 SO 4 反应
生成Fe 2 (SO 4 ) 3 、SO 2 ↑、S、H 2 O,FeS中铁元素由+2价变成+3价,一个铁失去1个
电子
,硫元素由-2价变成0价,一个硫失去2个电子,所以一个FeS失去3个电子,H 2 SO 4 中硫元素由+6价变成+4价,一个硫得到2个电子,所以一个H 2 SO 4 得到2个电...
硫酸亚铁
到底怎样
与浓硫酸反应
答:
如:
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O H2S+3H2SO4(浓)==△==4SO2↑+4H2O
现在没有加热条件,所以生成S和SO2 FeS中的S被氧化到S,浓硫酸中的S被还原为SO2 FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O FeS反应生成S共失去1+2=3电子,H2SO4反应生成SO2得到2电子 所以是FeS+H2SO4---Fe...
h2s 与 so2
反应 的
双线桥
答:
双线桥如下:H2S和SO2中的S全部到了生成物S里面,故而两个箭头都指向S;每个H2S里的S失去2个
电子
,每个S里面的S得4个电子。整个
反应
共有4个电子发生
转移
。
浓硫酸和硫化亚铁反应
方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
答:
那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物。在这个方程式中,
硫化亚铁
是还原剂,
浓硫酸
是氧化剂。氧化产物是三价的
铁离子和
硫。还原产物是二氧化硫。根据得失
电子
数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的。
Y
硫化亚铁与浓硫酸的反应
化学方程式
答:
2FeS+10H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价,负二价硫升6价,FeS整体升7价,硫酸中的硫降2价 ,所以 FeS配2,
浓硫酸
配7,又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成
硫酸铁
,则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸,则 FeS配2 , 浓硫酸配10,后边自己会配...
...价的硫被氧化到0价还是+6? 记得
硫化亚铁与浓硫酸反应
有
答:
随着
反应
物的量的不同产物也不同的 3FeS+4H2SO4(
浓
)=3FeSO4+3S↓+4H2O 4FeS+8H2SO4稀=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S
硫化亚铁与浓硫酸反应
配平 用氧化还原反应原理配 要详解 谢、_百度知 ...
答:
把变价物质前後存在形态写出来,并配上电子.H2SO4~~~SO2,反应物多了2个O和2个H,H还差2个所以补上一个不参加氧化还原的H2SO4,再配平电荷,2H2SO4+2e-=SO2+2H2O+SO42- 氧化反应和还原
反应的电子
相等,上面方程*2,下面方程*3,两边相加 2FeS+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O ...
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