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怎么用6mol/LH2SO4溶液粗略配制50mL、3mol/LH2SO4溶液
如题所述
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第1个回答 2022-11-02
1、需要计算:6mol/LH2SO4溶液的体积 v:
v = 50mLx3mol/L /6mol/L = 25 ml
2、配制:取25ml的6mol/LH2SO4溶液加
蒸馏水
至50 ml,混匀即可。
相似回答
化学实验不同浓度的硫酸需要现配现用么
答:
确定
配制6mol
/L硫酸溶液的体积:因为①、②两溶液体积和为240mL + 1
50mL
== 390mL,而它们的浓度又都小于6mol/L,所以不能选用250mL容量瓶.设配制500mL所需浓硫酸体积为x 0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×
3mol
·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1 x == 128.3mL ...
实验室中欲
配制6mol
/
L
的
H2SO4 溶液
.现有三种不同浓度的硫酸:①60mL...
答:
①②两溶液体积和约为90mL,它们的浓度均小于
6mol
/L,再加约10mL浓硫酸不能得到6mol/L的硫酸,故不能选用100mL容量瓶;假定选用2
50mL
容量瓶,配制250mL 6mol/L的硫酸溶液,需要硫酸的物质的量为:6mol/L×0.25L=1.5mol,
一道化学问题
答:
3mol
1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中,应满足:。例1.有一可逆反应:2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g),若按下列两种配比,在同温、同体积的密闭容器中进行反应。(1)0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.
4mol
D (2)1.4mol A,2.1mol B,0.
6mol
C,1.2mol D 达到...
高一化学计算技巧
答:
例7.如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2×10-
3mol
的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态,则反应后R的最终价态是( ) A.0 B.+1 C.+2 D.+3 解析: Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2
SO4,
Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2]+得到电子的物质的量。设[RO(OH)2]+在还原产物...
高中化学计算题
答:
(3) 把
6mol
/l稀释到
3mol
/l,稀释一倍 变为(1+1)*50=100ml 2.由于含有的Na一定无法灼烧掉.而其他物质如H2O\HCL\CL2\I2\ICL都会被烧掉。所以可以假设最后形成的固体是NaA。NaI摩尔数为5/150= NaA摩尔数等于NaI摩尔数 NaA摩尔质量为1.34/(5/150)=40.2 这是什么东西呢?A=17.2 2A=...
实验室欲
配制6 mol
·
L
-1的
H2SO4溶液
。现有三种不同浓度的硫酸①240 m...
答:
如果用500ml来配的话那么
6mol
/L 硫酸500ml的物质的量为
3mol
现在已经有0.69mol 也就是说只要从③足量的18 mol·L-1的浓
H2SO4
中取3-0.69=2.31mol就行了 n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml 128+390>500 说明需要1000ml的容量瓶 6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经...
催化光度法
答:
硫酸铈铵溶液0.008mol/L(
3mol
/
LH2SO4
介质)称取2.67g硫酸铈铵于500mL容量瓶中,加200mL水及166.7mL(1+1)
H2SO4,
摇动使其溶解,待冷却后,加41.2mgNaCl,用水稀释至刻度,摇匀。此溶液1mL含氯离子50μg。测定前用调整波长或硫酸铈铵的浓度,使试剂空白的吸光度在0.9~1之间。所有试剂均...
如何
配置
6mol
/
L
的磷酸?
答:
假设是配制0.5L;1、计算:0.5L×
6mol
/L=3mol
,3mol
×98=294克(磷酸摩尔质量是:98克/摩尔)85%的磷酸的密度是1.874克/毫升,294÷85%=345.88克;85%的磷酸的体积=345.88÷1.874=184.57毫升 通过计算需要,85%的磷酸是184.57毫升。2、量取85%的磷酸是184.57毫升;3、把溶液倒在...
硅铍钇矿分析
答:
将树脂浸入水中溶胀
,用6mol
/LHCl浸泡过夜,倾出盐酸,用蒸馏水洗涤至中性,装入交换柱中。用
3mol
/LHCl-(1+4)乙醇淋洗约200mL,2.3mol/
LH2SO4
淋洗约200mL,再用蒸馏水淋洗至中性,最后用0.1mol/LHNO3-(1+1)甲醇淋洗平衡,备用。流速为(2.5±0.5)mL/min。 杂质淋洗液0.1mol/LHNO3-(1+1)甲醇1.3mLHNO3与...
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