第1个回答 2014-09-11
首先，LZ大人，液态有机物可以用亿来数，都可以互溶显然是不对的
很多有机物有杂原子，比如说N,O,X(卤素),S，有极性会很正常，所以无论是气态液态还是固态有机物，都可能会有极性存在。而且，其实有些烃也是有极性的，比如说并芳基化合物（环丙烯基环戊二烯），也是有相当强的极性（这个LZ大人不需要知道为什么，需要用到大学有机化学）。
乙酸，CH3COOH，溶于水可以形成氢键。首先，氢键是什么？是dipole-dipole，偶极之间的吸引力，偶极是怎么来的，是由电负性的不同来的。所以，按理来说，任何一个有电负性不同的原子都可以形成偶极，而氢键只是偶极吸引的特例而已，是偶极吸引H原子。这个要讲就是很多了，H原子电负性很小，所以倾向于失去电子，带正电，所以有些带有孤电子对的原子（O,N,F）还有电负性很大的原子（例如O,N,F）就可以吸引，于是产生氢键。CH3COOH中有O-H键，该键中的O上的孤电子对可以与H2O中的H产生dipole-dipole吸引，也就是氢键。
CH3COOH不能溶解于有机溶剂，但也不绝对，也可以溶解在很少的极性有机溶剂中，比如说四氢呋喃中
从上面可知，F,O能形成氢键，但是，按道理，所有的电负性比H大的（P,S,Cl都可以）都可以形成氢键，但是中学中甚至大学中忽略掉，因为他们的氢键不够强，其实本质上，也是有的。
某种物质能不能溶于水，氢键的影响性有限。只能说形成氢键有易溶于水的趋势，但是，不能说不能形成氢键就不能溶于水。比如说HCl，根据中学的氢键理论，是绝对没有氢键的（就算是考虑氢键，也很弱，根本不影响）。但是HCl还以1：300（体积）溶解于水，这是因为HCl的水合焓和键解离焓的总和是负数，而标准熵变是正数，所以吉布斯自由能（H-TS）小于零，可以自发反应。如果是NaCl溶解就更麻烦了，就要考虑晶格能，水合焓，离子稳定性，所以，LZ大人可以先不用考虑了。
而且Br2溶于水，也有一部分原因是
Br2+H2O==可逆==HBr+HBrO，反应向正反应移动，所以Br2趋向于溶解。
不知道这个解释您能满意么，虽然很难懂，但是如果LZ大人真的喜欢化学，学化学，就会知道，我解释的也只是其中的冰山一角，如果讲全了，那么真的一篇论文就出来了，我也没那么大的本事呢。