关于化学键的题目

Question

1. 按照离子性的增长程度排列下类键
a. H-F、F-F、K-F _______________________________
b. N-O、Br-Br、Na-Cl ______________________________
2. 按照下列极性减小成都排列下列键
a. H-S、Cl-Cl、Na-S ____________________________
b. N-N、C-F、K-Br ____________________________

Answer 1

1
a： F-F H-F K-F
b: Br-Br N-O Na-Cl
键的离子键性的强弱跟形成这个的2个原子的电负性差别或者说吸电子能力差别有关，差别越大，离子性越强。 2个相同原子形成的键差别是最小的，活泼金属和得电子能力强的非金属形成的键离子性高。

2
a ： Na-S H-S Cl-Cl
b：K-Br C-F N-N
理由和1是类似的。本回答被提问者采纳

Answer 2

a. F-F、H-F、K-F
b. Br-Br、N-O、Na-Cl
a. Na-S、H-S、Cl-Cl
b.K-Br、C-F、 N-N

Answer 3

1
a： F-F H-F K-F
b: Br-Br N-O Na-Cl

2
a ： Na-S H-S Cl-Cl
b：K-Br C-F N-N