与碳酸钠溶液作用全部生成碱式盐沉淀的一组离子是：
A.Mg2+ Al3+ Co2+ Zn2+
B.Fe3+ Co2+ Ni2+ Cu2+
C.Mg2+ Mn2+ Ba2+ Zn2+
D.Mg2+ Mn2+ Co2+ Ni2+
由于要求是碱式盐沉淀，Cu都是肯定会有碱式盐的，Al是氢氧化铝，不是碱式盐；
但是Fe3+和Mg2+一直找不到实例说明到底会不会生成碱式盐。只找到资料说氢氧化镁镁溶解度很小，碱性溶液中若有碳酸镁会向氢氧化镁逐渐转化。但是没提会不会生成碱式盐。铁的话感觉会生成胶体。
关键是Co，Ni，Mn，Zn这几个过渡金属教材没有仔细提到其离子能否生成碱式盐。
一直没理出头绪，希望高手给点点拨。。。。。非常感激了
从查的资料上看钡没有碱式碳酸盐。镁 铁钴镍铜都可以有碱式碳酸盐，这题不可能一个个抠，初步猜测选B。
我照这个方法搜了一下，猜测可能是B或D，因为B的几个离子都可能生成碱式碳酸盐，钡没有碱式碳酸盐。铝是肯定生成氢氧化铝。AC都可排除。但是锰和铁还不是很明确，因为能否生成碱式盐取决于具体的反应条件，两者都有可能，但是铁在碱性稍强的情况下都一定生成氢氧化铁。这样有点像是选D。 你说下你的意见呢。
追答BaCO3存在，它不是碱盐。
不存在碳酸铁，因为会水解，+3价的铁离子水解成氢氧化铁和H+，而碳酸根则水解成HCO3-，两个水解反应相互促进，结果使二者的水解都趋于完全生成氢氧化铁的沉淀和CO2气体。
所以，选D