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NH4Cl可防止氢氧根浓度过大,原理是
如题所述
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第1个回答 2023-10-05
氯化铵中的铵根可以与氢氧根结合生成弱电解质一水合氨，所以可以控制氢氧根浓度，离子方程式如下：
NH4+ + OH- = NH3·H2O
第2个回答 2023-04-12
(1) NH3.H2O <==>NH4+ + OH-
NH4CI = NH4+ + CI-
(2)氨水加入氯化铵，电离出大量铵离子,发生同离子效应！氨水的电离平衡左移，降低[OH-]!
相似回答
化学:加
nh4cl
固体到nh3·h2o溶液中,为什么氢离子
浓度
增大?
答：
主要原因是氯化铵为强电解质，完全电离出铵根离子，使铵根离子浓度增大
，抑制了一水合氨的电离，使溶液中氢氧根离子浓度减小，故氢离子浓度增大。
高中化学
nh4cl
那行解释一下
答：
铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨
。氢氧根被消耗（溶液中氢氧根离子浓度减小-外变大于内变）。
平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
。平衡右移，水的电离程度增大，所以水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度同时增大。
...浓度的甲酸钠中的氢离子比
氯化铵
中
氢氧根浓度大
?
答：
减少NH4+离子与H+离子的相互作用，使得溶液中H+离子浓度较低
。因此，在相同浓度下，甲酸钠中的氢离子浓度比氯化铵中的氢氧根离子浓度要大。
NH4Cl
溶于水后各离子的
浓度
?
答：
由于
NH4Cl是
强电解质，所以溶于水后完全电离出等
浓度
的NH4+和Cl-，由于NH4+能发生水解，结合了溶液中的部分
氢氧根
离子，促进水的电离，使溶液中氢离子浓度增大。离子浓度大小关系为：Cl->NH4+>H+>OH-
氯化铵
加水稀释后OH根
浓度
如何变?
答：
NH3+H2O⇌NH4++OH- 根据化学平衡
原理，
在稀释过程中，当氢离子
浓度
[H3O+]减小时
，氢氧根
离子浓度[OH-]必然增加。因此，当
氯化铵
加水稀释后，由于NH4+会与水反应生成一定的H3O+离子，导致溶液中[OH-]浓度相应地降低。具体而言，如果初始氯化铵水溶液中的浓度较高，稀释后产生的H3O+离子也较多，...
高中化学。分析NH3.H2O-
NH4CL
组成的缓冲溶液的缓冲作用
原理
_百度...
答：
氨水
氯化铵
缓冲溶液，遇酸，氨水与酸反应，遇碱，铵根NH4与碱反应，即在少量酸碱的情况下，缓冲溶液的ph变化不大。缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。例如醋酸和醋酸钠、氨和氯化氨以及碳酸氨钠与碳酸...
氯化铵
溶液中一水合氨的浓度为什么比
氢氧根浓度
要大?
答：
NH4Cl
=NH4+ +Cl- + H20=OH-+H+ || NH3.H20 由于氯化铵中的NH4+是完全电离的,而且我们知道氯化铵是有一定的弱酸性的,从上面的式子能体现出来,水的水解平衡被破坏,氢离子不断被电离出来,而
氢氧根
不断地被拿走去与铵根离子结合生成一水合氨,而一水合氨以分子的形式结合在一起更加稳定,所以就更加...
NH4Cl
溶液中加水,水解平衡移动的情况? 为什么c(H+)减小,c(OH-)增大?
答：
但加水，也会使溶液浓度减小，平衡移动的作用抵不过加水使浓度减小的外力作用（平衡移动实质上可以理解为为缓解外力带来的作用维持原来的状态，但它不能完全抵消外力的作用，它只能减轻一部分影响），故氢离子浓度减小，但在一定温度下，水的电离常数是一定的，当溶液中氢离子浓度减小
，氢氧根浓度
自然增大 ...
氯化铵是
酸性物质还是碱性物质?
答：
易储存，而粉状
氯化铵
较多用作生产复肥的基础肥料。属生理酸性肥料，因含氯较多而不宜在酸性土和盐碱土上施用，不宜用作种肥、秧田肥或叶面肥，也不宜在忌氯作物上施用。氯化铵用于稻田肥效较高而且稳定，因为C1既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻茎秆纤维形成，增加韧性，减少水稻倒伏和病虫侵袭。
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